工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=-57kJ·mol-1。不同条件下反应达平衡时NO2的体积分数变化如图所示(图中X、Y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是
2NO2(g) ΔH=-57kJ·mol-1。不同条件下反应达平衡时NO2的体积分数变化如图所示(图中X、Y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是| A．图中X表示压强，Y表示温度 | B．X1＞X2＞X3 |
| C．平衡常数：a<b=d<c | D．X3、Y1条件下，e点：v逆＞v正 |
更新时间：2023-02-11 11:09:52
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解题方法
【推荐1】工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g） + H2O（g）
CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是
CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是| A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 |
| B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 |
| C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 |
| D．相同催化剂下，在300℃ 14．7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 |
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【推荐2】下列化学用语解释事实或过程不正确的是
A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：  +2H+=SO2↑+S↓+H2O |
B．加热蓝色的 溶液，溶液变绿： [Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色) +4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l)  |
C．将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2 +Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2 +2H2O |
D．铅蓄电池充电时阴极反应： |
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真题
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【推荐3】有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0
下列说法不正确的是
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0
下列说法不正确的是
| A．可用质谱区分D2和HD |
| B．Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ |
| C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小 |
| D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大 |
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【推荐1】在373K时，把0.1molN2O4气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
| A．压缩容器，颜色变浅 |
| B．在平衡时体系内含N2O40.04mol |
| C．以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.002mol/（L·s） |
| D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率 |
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【推荐2】CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 |
| B．曲线B表示CO2的平衡转化率随温度的变化 |
| C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 |
| D．恒压、800 K、条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值 |
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