【推荐1】下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取	B．用装置乙除去中的少量
C．用装置丙收集	D．用装置丁从溶液中获得无水

【推荐2】下列制取、干燥收集氨气并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是

A．用甲装置制取少量氨气	B．用乙装置干燥氨气
C．用丙装置收集氨气	D．用丁装置验证氨气极易溶于水

【推荐3】下列关于化学实验的基本操作正确的是

A．制备纯净的	B．收集氨气并进行尾气处理	C．量取稀硫酸并排除滴定管中的气泡	D．用该装置进行喷泉实验

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】测定0.1 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。

温度/℃	20	40	60	80
pH	11.80	11.68	11.54	11.42

下列说法正确的是

A．温度升高，溶液中降低

B．温度升高时溶液pH降低，原因是水解生成少量

C．溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．溶液中始终等于0.1

【推荐2】下列能正确描述其变化的是

A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3Na++HCO

B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO

C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．硬质酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

【推荐3】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．SO2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaHSO4

【推荐1】下列化学用语正确的是

A．纯碱溶液除去油污：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－

B．H2S的水溶液呈酸性：H2S⇌2H＋＋S2－

C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4 ⇌ CaCO3＋SO

D．钢铁发生原电池反应的负极反应式：Fe−3eˉ=Fe3+

【推荐2】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA

B．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

C．20g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

D．25℃时，，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有NA个Ca2+

【推荐3】由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2	溶液变浑浊	酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是
①HCl的溶解度比H₂S的大；②HClO的氧化性比H₂SO₄的强；③HClO₄的酸性比H₂SO₄的强；④HCl比H₂S稳定；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl₂能与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS；⑦Cl₂可以从H₂S溶液中置换出S；⑧同浓度的HCl和H₂S的水溶液，前者酸性强；⑨HCl(或Cl^－)还原性比H₂S(或S^2－)弱

A．③④⑥⑦⑨

B．③④⑥⑦⑧

C．①②⑤⑥⑦⑨

D．③④⑤⑥⑦⑨

【推荐2】下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是

A．将稀盐酸滴入大理石中，能产生CO2气体，说明非金属性：Cl>C

B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明非金属性：S>Si

C．Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明金属性：Na>Mg

D．Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3为两性氢氧化物，说明金属性：Mg>Al

【推荐3】下列实验操作能达到实验目的的是

选项	试剂			实验目的	实验装置
	X	Y	Z
A	MnO2	浓盐酸	KI-淀粉溶液	比较Cl2与I2的氧化性强弱
B	石灰石	浓盐酸	Na2SiO3溶液	C元素非金属性大于Si元素
C	蔗糖	浓硫酸	溴水	证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
D	Na2SO3	稀HNO3	品红溶液	证明SO2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D