【推荐1】选做【化学——物质结构与性质】第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________________。
（3）乙烯酮(CH₂=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在痕量(C₂H₅O)P=O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是________。CH₃COOH的沸点比HCOOCH₃高的主要原因是_______________________。
（4）CH₂=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为______(填最简整数比)。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。

【推荐2】高氯酸三碳酰肼合镍的化学式为[NiA₃](ClO₄)₂，它是一种新型的起爆药，可由NiO、HClO₄及有机物A化合而成，A称为碳酰肼，组成为CO(N₂H₃)₂。请回答下列问题：
(1)Ni在周期表中的位置是________________，Ni²⁺核外有_________个未成对电子。
(2)ClO中氯原子的轨道杂化类型为_______，与Cl互为等电子体的分子、离子分别是_________(填化学式，分子、离子各填一种)。
(3)1.8 g A分子中含有σ键的数目为__________________。(用N_A表示)
(4)①NiO晶胞结构如图所示，与Ni²⁺最近且等距离的Ni²⁺有_____________个。已知NiO晶胞的密度为ρ g·cm⁻³，则晶胞边长为______________cm。

②天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化，经测定某氧化镍晶体样品中N(Ni²⁺)∶N(Ni³⁺)=91∶6，则该晶体中氧元素的质量分数为____________(保留4位有效数字)。

【推荐2】锂离子电池已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO₂、LiFePO₄等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF₆、LiBF₄等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：
(1)基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_____________。
(2)PO的空间构型为_______________。
(3)[Co(NH₃)₃Cl₃]中Co³⁺的配位数为6，该配合物中的配位原子为____________。
(4)碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1 mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为_____N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(5)在元素周期表中，铁元素位于____区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe 的堆积方式如图2所示，其空间利用率为________(用含π的式子表示)。
(6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________。

【推荐1】镍()及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：
   
(1)的模型为___________。
(2)加入的目的是___________[已知：，，，]
(3)为___________(填“极性”或“非极性”)分子，可用NaClO₃代替，写出NaClO₃与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：___________。
(4)向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-6mol/L，则应该控制溶液不小于___________。
(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，与之间形成的化学键是___________。

【推荐2】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第4纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
(1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。
(5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E为第四周期未成对电子数最多的元素，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，用化学用语回答下列问题：
(1)A位于元素周期表的第___________族，其基态原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)B的氢化物分子的空间结构是___________。其中心原子采取___________杂化。
(3)C元素同主族紧邻的下一种元素的最高价氧化物为___________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)E的价电子的电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有___________种伸展方向，ECl₃形成的配合物的化学式为___________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是___________。