某温度下，将pH和体积均相同的HCl和
溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度： |
| B．溶液中水的电离程度：b点<c点 |
C．从b点到d点，溶液中 逐渐增大 |
D．在d点和e点均存在： (酸根阴离子) |
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更新时间：2023-03-30 15:09:24
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【推荐1】为了探究强弱电解质对反应速率的影响，分别向试管1和试管2中加入等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，再同时加入相同质量的锌粉(不足)，下列说法正确的是(不考虑酸的挥发)
| A．反应刚开始时，试管2中反应更剧烈 |
| B．反应结束后，试管1中产生的气体更多 |
C．反应结束后，试管2中溶液含有的 浓度更小 |
D．生成相同体积(相同条件下)的 时，试管1消耗的时间更长 |
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【推荐2】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③ |
| B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
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【推荐1】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
| A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 |
| B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 |
| C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 |
| D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） |
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名校
【推荐2】常温下，向0.1 mol/L H3AsO4和0.1 mol/L H3AsO3溶液中分别逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图1和图2所示。下列说法不正确的是
A． |
| B．相同条件下，酸性H3AsO4>H3AsO3 |
C．b点溶液中 |
D．Na3AsO4溶液中， |
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适中
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名校
【推荐1】一定温度下，
溶液中存在如下平衡：
，下列有关说法正确的是
溶液中存在如下平衡：，下列有关说法正确的是| A．加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
B．与等体积等浓度的醋酸混合后的溶液中： |
C．若通入适量的HCl后溶液呈中性，则溶液中： |
D．升高温度后， 变大 |
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单选题
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真题
名校
【推荐2】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，不正确的是
H＋＋CH3COO－，不正确的是| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） |
| B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
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名校
【推荐3】醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+＋2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。下列有关说法正确的是
| A．0.1mol·L-1的醋酸铅溶液与0.1mol·L-1的醋酸钠溶液相比，c(Pb2+)=c(Na+) |
| B．0.1mol·L-1的醋酸铅溶液与0.1mol·L-1的醋酸钠溶液相比，c(CH3COO-)之比等于2∶1 |
| C．将0.1mol·L-1的醋酸铅溶液加水稀释10倍，c(Pb2+)∶c(CH3COO-)=2∶1 |
| D．醋酸铅是共价化合物，溶液可能导电性很弱 |
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