【推荐1】W、R、X，Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示：

元素	元素性质或原子结构
W	基态原子L能层所有能级上电子数相同
R	第二周期元素基态原子中未成对电子数最多
X	基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y	最外层电子数是次外层电子数的一半
Z	最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道里的电子均成对

回答下列问题：
(1)W的基态原子有_______种不同运动状态的电子，Z的价层电子排布图为_______。
(2)W、R、X的简单氢化物分子中，键角由大到小的顺序是_______(用对应的分子式表示)，原因是_______。
(3)已知：羧酸的酸性可用()的大小来衡量，越小，酸性越强。

羧酸
三氯乙酸()	0.65
三氟乙酸()	0.23

由表可见，酸性：三氯乙酸_______三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因：_______。

【推荐2】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为____nm（填标号）。
A 404.4 B 553.5 C 589.2 D 670.8 E 766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。
（3）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I离子的几何构型为____，中心原子的杂化形式为____。

（4）KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为____nm；与K紧邻的O个数为____。
（5）在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于____位置，O处于____位置。

【推荐3】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全充满或半充满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)的和黑色的FO两种氧化物

某同学根据上述信息，完成下列各题。
(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：______。
(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为   ，该同学所画的轨道表示式违背了______。
(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，呈形______形。
(4)写出C原子的电子排布式：______；写出E原子的简化电子排布式：______。
(5)写出F元素原子的价层电子排布式：______。

【推荐1】A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________________，电负性由小到大的顺序为____________________。
（2）B的简单氢化物易液化的原因是_______________；BH₄⁺中B原子的杂化方式为___________，空间构型为__________________。
（3）E元素基态原子的电子排布式为____________________________________。
（4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于__________________晶体。
（5）D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为__________________；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则E的密度为__________________g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态的核外电子排布式为_______，铬元素在周期表中_______区；根据价层电子对互斥理论，预测的空间构型为_______形。
(2)与甲基咪反应可以得到，其结构如图所示：

甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个中含有_______个键。
(3)晶胞结构如图所示：

①位于大立方体体心“▽”代表_______(填离子符号)；
②做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和数之比为_______，其中_______%正八面体空隙被填充；
③晶胞边长为x nm，则相距最近的两个之间距离为_______nm；设的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度的计算表达式为_______。

【推荐3】阅读资料，获取信息，回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D²⁺的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I₁ (KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的轨道表示式为_______，B原子的价电子排布式为________，C原子的电
子排布式为___________，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于______族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）______；
锂元素的电负性取值范围为____＜x（Li）＜_____；A1₂S₃属______化合物
（3）标出化合物OF₂、 LiAlH₄中各元素的化合价（写在元素符号上）____、____。

【推荐1】研究氮及其化合物的性质在社会发展过程中具有极为重要的意义。
(1)N的核外电子排布图为__；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是O的核电荷数较大，且__。
(2)影响NH₃、NH₄Cl的熔点的作用力分别是___、__；N的空间构型为__。
(3)一个乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)分子中共有___个σ键，其中N原子的杂化方式为__，它能与Cu²⁺形成如图所示的配离子，请用箭头在图中标出配位键：___。

(4)金属氮化物在工业上有着很重要的应用，如氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图1所示，该晶体的化学式为___；又如氮化铁的晶胞结构如图2所示，若氮化铁晶体的密度为dg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氮化铁的晶胞边长为__pm(用含d、N_A的代数式表示)。

【推荐2】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，Y原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。
(1)X基态原子的电子排布式为___。
(2)C、H、O、N四种原子的电负性由大到小的顺序为___。
(3)Y负离子基态电子排布式为___。
(4)下列变化：H^-(g)=H(g)+e^-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H⁺(g)+e^-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子的第一电离能为__。
(5)水溶液中有H₃O⁺、H₅O、H₉O等微粒的形式。H₃O⁺中，中心原子的杂化类型是__，请画出H₅O的结构式：__。

【推荐3】硼是新型无机材料中的明星元素。

(1)磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学方程式为 ______，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元，磷化硼的晶体类型是 ______，一个晶胞中含 ______个P原子，每个B或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是 ______原子。
(2)氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电负性较大的是 ______(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 ______，氮化硼中B元素的化合价为 ______。
(3)环硼氮烷与苯是等电子体，其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构，写出环硼氮烷分子结构式 ______。
(4)BF₃用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。在BF₃分子中，F-B-F的键角是 ______ 度，B原子采用 ______ 杂化； BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为 ______。

【推荐1】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的成用。
(1)基态Co³⁺原子的价电子排布式为_______，Co³⁺核外3d能级上有_______对成对电子。
(2)Co³⁺的一种配离子[Co(N₃(NH₃)₅]²⁺产中，Co³⁺的配位数是_______，离子中所含δ键的数目为_______，配位体N³⁺中心原子杂化类型为_______。
(3)Co²⁺在水溶液中以[Co(H₂0)₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入过量水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]²⁺，其原因是_______。
(4)某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_______，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是_______。
(5)NiO的晶体结构如图中所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺产填充其中(如图乙)，已知O^2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g(用含a、N_A的代数式表示)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。
（2）在A的氢化物A₂H₄分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB₂^-的空间构型为___________________________。
（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。
（4）基态F³⁺的核外电子排布式是_____________________；F³⁺与SCN^-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD₃是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD₃的晶体类型是__________________________。
（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为__________________________。

【推荐3】按要求填空

(1)在和H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________，键长较长的是___________。
(2)氯化铝通常以双聚物存在，其结构如图所示。该分子中含___________个配位键，该分子___________(填“是”或“不是”)平面型分子。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O沉淀。
①写出上述实验前两步反应的离子方程式___________，___________。
②与NH₃分子互为等电子体的一种阳离子是___________。
③在晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O中，中心原子是sp³杂化的原子有___________(写元素符号)，配离子(内界)中存在的化学键有___________。
a、离子键b、共价键c、配位键d、氢键e、范德华力
(4)图甲所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图乙为石墨的六方晶胞。每个晶胞中的碳原子个数为___________。