【推荐1】锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。
用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水．
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂．则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe^2+:_________。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：_________。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为_________。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_________。

【推荐2】目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示，图乙表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)由图乙可知其中___________(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为___________。
(2)从反应开始到平衡，用CO₂的浓度变化表示平均反应速率v(CO₂)=___________。
(3)恒容条件下，下列措施中能使增大的有___________(填字母)。
a．升高温度       b．充入氦气       c．再充入2molH₂ d．使用催化剂
(4)现向2L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3.0molH₂，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是催化剂___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。
③已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数K_p=___________(kPa^-2)(保留两位有效数字)( K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】CO₂的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括CO₂甲烷化、CO₂碳酸二甲酯(DMC)化、CO₂甲醇化等。回答下列问题：
(1)甲烷化：其反应原理为，
其相关反应的热化学方程式如下：
i．   kJ·mol；
ii．   kJ·mol
①甲烷化反应的___________kJ·mol^-1。
②实际生产中，为提高甲烷化时生产效率，反应适宜在___________温(填“低”“高”，下同)、___________压条件下进行。
③已知反应i的，，(、为速率常数)，若反应达平衡后升高温度或加入催化剂，则值分别___________或___________。(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)CO₂甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4molCO₂和12molH₂发生该反应，在0.12MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。

①表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“x”或“y”)，其理由是___________。
②b点对应的平衡常数___________MPa(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。
(3)CO₂碳酸二甲酯(DMC)化：其反应历程如图乙所示。

合成DMC的总反应化学方程式为___________(CH₃OH不需标注同位素原子)。

【推荐2】按要求完成下列填空。
(1)下列变化过程，属于化学反应且放热的是_______。
①浓稀释②酸碱中和反应③Mg条与盐酸反应④与⑤铝热反应⑥碳高温条件下还原生成CO
(2)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
   
①上述过程①中，能量的变化形式是由_______转化为_______。
②写出分解生成CO和的热化学方程式_______。
③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，Y为电池的_______(填“正”或“负”)极，向_______极移动(填“X”或“Y”)，负极电极反应式为_______。
   
(3)已知反应：kJ/mol，在一定温度下，取1mol和3mol放在1L密闭容器中，在催化剂条件下进行反应，测得平衡时反应放出的热量30.7kJ，则此温度下，该反应的平衡常数为_______。

【推荐3】请回答下列问题：
Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量浓度(c)随时间变化如图1所示：

(1)500℃达平衡时，CH₃OH(g)的体积分数为_______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5 mol/L，则此时υ(正)_______υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能使 增大的是_______。

A．升高温度	B．在原容器中充入1 mol He
C．在原容器中充入1 mol CO2和3 mol H2	D．缩小容器容积，增大压强

Ⅱ．温度为T₁时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ∆H= –41kJ•mol^-1相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2

(4)甲容器中，平衡时，反应放出的热量_______kJ。
(5)乙容器中，a=_______mol。
(6)解释升高温度使CO₂₌平衡浓度降低的原因：_______。

【推荐1】研究化学反应时，需要从化学反应进行的方向、化学反应的速率和限度等三个方面入手。
(1)常温下，反应2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)能自发进行，原因是_______。
(2)对于反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)，有科学家提出如下反应历程：
第一步 N₂O₅⇌NO₃＋NO₂快速平衡
第二步 NO₂＋NO₃→NO＋NO₂＋O₂慢反应
第三步     NO＋NO₃→2NO₂ 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)                           B.反应的中间产物只有NO₃
C.第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高
(3)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：
2N₂O₅(g)=4NO₂＋O₂(g) ΔH ₁=−106.2 kJ·mol⁻¹
2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH ₂ =−55.3 kJ·mol⁻¹
NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N₂O₄(g)完全分解)：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5.	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率v=2×10⁻³×(kPa·min⁻¹)，t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的v=_______ kPa·min⁻¹。
②若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35℃)_______63.1 kPa(填“>”、“=”或“＜”)。
(4)起始温度为T℃时，在三个起始容积均为2L的密闭容器中发生如下反应：NO₂(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO₂(g) ΔH ₁ =-226 kJ·mol⁻¹。当三个容器中反应均达平衡后，测得A中CO物质的量为0.02mol。

①当B中反应达平衡时，反应吸收的热量为_______。
②当C中反应达平衡时，NO体积分数_______40%(填“>”、“=”或“＜”)。

【推荐2】I.回答下列问题：
(1)苯与浓硫酸发生磺化反应生成苯磺酸，苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成硝基苯，磺化反应与硝化反应不同，是可逆反应。已知：H₂SO₄(浓硫酸)++H₂O，要使反应向某一方向进行，需采用不同的条件，要使苯磺酸重新转变成苯和硫酸，需采用的条件是____(请写出两点)。
(2)苯的磺化反应的特点是反应中间体转变为苯磺酸与恢复为苯所越过的能垒差别不大(如图1所示)。

苯的硝化反应历程与苯的磺化反应部分相似，但中间体都转变成产物，反应是不可逆的，在图2上画出硝化反应的不可逆过程(表示出中间体的能量)____。

(3)发烟硫酸与苯反应最快，在常温下即可与苯发生磺化反应，生成苯磺酸：H₂SO₄(发烟硫酸)++H₂O，当发烟硫酸和苯按1∶1反应达到平衡后产生的苯磺酸的物质的量分数为26%，则该反应的平衡常数K为____。
II.苯胺是苯的又一重要的取代产物，一步法合成苯胺的研究具有非常重要的现实意义。
相关反应如图：
①(l)+NH₃•H₂O(l)(l)+H₂↑(g)+H₂O(l)，反应①常温下不自发。
(4)往反应①中加入H₂O₂(l)后，所得反应(简称反应②，下同)在常温下能自发进行，原因是____(已知反应①、②都是一步法合成苯胺的方法)。
(5)下列描述正确的是____。

A．升高温度反应①的平衡常数增大

B．加压有利于反应①、②的平衡正向移动

C．反应①中加入H2O2(l)后平衡正向移动

D．增大苯和一水合氨的配料比有利于提高苯胺的物质的量分数

【推荐3】Ⅰ.在特定环境中有效地处理CO₂具有重要的研究价值。CO₂的转化途径之一为：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　　ΔH＜0
请回答：
(1)上述反应自发进行的条件为___________(“高温”“任意温度”或“低温”)。
(2)某实验小组对该反应进行了如下探究：向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为2 L的相同的恒容密闭容器中分别投入l mol CO₂、3 mol H₂，同时在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中分别加入等量的催化剂A、催化剂B和催化剂C，控制反应的温度，让其发生反应。测定在相同时间内CO₂的转化率随温度的变化曲线如图所示：

①催化剂对反应的催化效果由强到弱的顺序为___________>___________>___________(选填A、B、C序号)；
②b点时v (正)___________v(逆) (填“>”“<””或“=”)；
③图中a、c点均表示反应已经达平衡状态，a点CO₂的平衡转化率比c点高的原因是___________；
④T₄K时，此反应的平衡常数K=___________(结果保留两位小数)。
Ⅱ.甲醇可以通过MTP工艺制丙烯：
该工艺的主反应为：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g) ΔH=-98.1 kJ·mol^-1.此外还存在多个副反应。已知：①主反应与副反应(消耗CH₃OH)都为放热反应；
②催化剂选择性最佳温度为460℃。
在2 L恒容密闭容器中，充入2 mol甲醇(g)，控制反应温度始终为460℃，t₁时刻反应恰好达到平衡，此时甲醇(g)的平衡转化率为75％，发生主反应的选择性为40％，请在下图中画出0～t₂时刻丙烯浓度随时间的变化图象___。