【推荐2】向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和0.5molY三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，且没有使用催化剂。

(1)请写出该反应的化学方程式___________。
(2)图乙中处于平衡的时间段是___________

A．t1-t2

B．t2-t3

C．t3-t5

D．t5-t6

(3)t₃、t₄、t₅时刻改变的条件分别是___________、___________、___________，该反应___________0(填“<”或“>”)。
(4)已知反应，改变下列条件，平衡如何移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
①增加反应物的浓度，平衡___________移动；
②增大压强，平衡___________移动；
③降低温度，平衡___________移动。

【推荐3】某实验室模拟反应，在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为，如图为不同压强下该反应经过相同时间的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，前，反应中的转化率随着压强增大而增大的原因为_______；在时，的体积分数为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)将0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q。写出该反应的逆反应化学平衡常数表达式_______；经2分钟反应达到平衡，测得n(SO₃)=0.040mol，则这个时间段O₂的平均反应速率为_______。
(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有_______(选填编号)。
a. 移出氧气              b. 降低温度              c. 减小压强          d. 再充入0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)
(3)在起始温度T₁(673K)时SO₂的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T₂(723K)时SO₂的转化率随反应时间变化的示意图_______。

常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(V)与溶液中水电离产生的OH^-离子浓度(c)的关系如图所示。

(4)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：_______。a点溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_______。b点溶液中c(H⁺)_______1×10^-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。
(5)写出c点到d点化学反应方程式_______。

【推荐2】CO、CO₂是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。
(1)利用煤化工中产生的CO和H₂可制取甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K_300℃_________K_500℃(填“>”、“=”或“<”)。
②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填标号)。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂
③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H₂)＝_________mol/(L·min)。
④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________(填标号)。
A．充入CO气体B．升高温度
C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH₂
⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH₃OH气体和H₂各0.4mol，反应将向____________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L²/mol²。
(2)二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图所示．

①二氧化碳合成甲醇正反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②M、N两点时化学反应速率：v(N)______v(M)。
(3)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO₂和bmolH₂发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，欲使整个反应过程中CO₂的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_________。
(4)以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_______________________。

【推荐3】容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO₂，发生反应：，甲中NO₂的相关量随时间变化如下图所示。

(1)0～3 s内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是___________。
(2)甲达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数K=___________。
(3)平衡时，K_甲___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)K_乙，___________。
(4)乙达平衡时再充入0.2 mol的NO₂，重新达平衡后NO₂的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变)
(5)甲达平衡时再充入0.1 mol的N₂O₄，重新达平衡后c(N₂O₄)___________0.18mol/L (填“＞”“＜”或“=”)