【推荐1】甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
第一步：Cl₂(g)→2Cl(g) △H₁= +242.7kJ/mol     
第二步：CH₄(g)+Cl(g)→CH₃(g)+HCl(g) △H₂= +7.5 kJ/mol
第三步：CH₃(g)+Cl₂(g)→CH₃Cl(g)+Cl(g) △H₃= -112.9 kJ/mol(其中CH₃表示甲基，Cl表示氯原子)
下列说法不正确的是(       )

A．甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷

B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H= -105.4 kJ/mol

C．形成1mol CH3Cl(g)中C-Cl键放出的能量比拆开1mol Cl2(g)中Cl-Cl键吸收的能量多

D．若是CH4与Br2发生取代反应，则第二步反应的△H＜+7.5kJ/mol

【推荐2】下列图示与对应叙述相符的是

A．硝基苯的制备	B．盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化	C．粗铜的精炼	D．一氧化氮气体的收集

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。下列有关说法错误的是

A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热的

B．形成过渡态的活化能为

C．前三步总反应的

D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为

【推荐2】已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（       ）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ

【推荐1】如图是草酸溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下列有关说法不正确的是

A．pH=5 的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)

B．NaHC2O4溶液中：c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)

C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中 2c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

D．为使溶液中c(c(HC2O4-)尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

【推荐2】常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是

A．的溶液中，

B．的溶液100mL，稀释10倍后，

C．的溶液与的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：

D．pH相同的、、三种溶液中：

【推荐3】下列说法正确的是

A．在、条件下，液态水的气化热为，则的

B．的新制氯水中：

C．已知： 共价键 键能 348 610 413 436 则反应(g)+3H2(g)→(g)的焓变为

D．常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使的电离度降低，溶液的pH减小

【推荐1】微生物脱盐电池既可以处理废水中CH₃COOH和铵盐，同时实现海水的淡化，原理如下图所示，其中阳离子交换膜只允淡水许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是

A．电流从电极a流向电极b

B．电极a的电极反应式为CH3COOH-8e-+8OH-=2CO2↑+6H2O

C．每生成标准状况下2.24L N2，电路中转移0.6mol电子

D．X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜

【推荐2】某实验小组依据反应：设计如图原电池，探究对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图，下列有关叙述错误的是

A．时，氧化性

B．时盐桥中向右移

C．调节可以改变反应的方向

D．时，正极的电极反应为

【推荐3】如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是

A．M极电极反应式：

B．需要充电的二次电池的正极应与M极相连

C．H+通过质子交换膜由N极向M极移动

D．若N极消耗了标准状况下2.24LO2，则有0.4mol电子从N极流向M极