【推荐1】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数/(mol·L-1)	1.7×10-5	6.2×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

回答下列问题：
(1)写出H₂CO₃的第一级电离平衡常数表达式：K_a1=_______。
(2)等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序为_______(填字母)。
(3)常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填字母)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)c(OH-)

D．

(4)一定温度下，体积均为100mL、pH=2的CH₃COOH溶液与一元酸HX的溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)CH₃COOH的电离平衡常数。

(5)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na^＋)=_______mol·L^-1(填精确值)。

【推荐2】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7        K2＝5.6×10-11`	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离方程式：________。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH₃COONa       b．NaHCO₃       c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ___(用编号填写)
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO₂的化学方程式________。
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：______。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na₂CO₃溶液的pH____0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH₃COONa溶液②NH₄Cl溶液③稀HCl④Na₂SO₄溶液按pH由大到小的排列顺序为____
（6）打开无水FeCl₃的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________

【推荐3】全球大气CO₂浓度升高对人类生活产生了影响，CO₂的捕集和资源化利用成为研究热点。
(1)CO₂能引起海水酸化，原理为___(用化学方程式表示)，因此CO₂过量排放对海洋生态系统会造成严重影响。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___。
A．K₂CO₃ B．CaO        C．NH_3. D．NH₄Cl
(3)CO₂甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一。
I．热化学转化法：工业上常用CO₂催化加氢合成CH₄。
已知：①CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)　ΔH₁=-41kJ·mol^-1
②C(s)+2H₂(g)CH₄(g)　ΔH₂=-73kJ·mol^-1
③2CO(g)C(s)+CO₂(g)　ΔH₃=-171 kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的ΔH=___kJ·mol^-1
在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，目的是：___。
II．电化学转化法：多晶Cu可高效催化CO₂甲烷化，电解CO₂制备CH₄的原理示意图如图。

①多晶铜连接电源的___极。(填“正”或“负”)
②阳极氧化产物只有O₂。电解时实际生成CH₄的总最小于由O₂理论计算所得CH₄的量，结合电极反应式解释原因：___。

【推荐1】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是周期表中最强的含氧酸。
(1)元素B在周期表中的位置是_________，甲的电子式是_______。
(2)单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是___________。
(3)单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是________。
(4)物质乙与水反应的化学方程式____________。

【推荐2】A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：
（1）元素B的符号和名称分别是______，_____；在周期表中的位置是____________。
（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。
（3）元素C与M可形成CM₂，C与N可形成CN₄，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：_________和_________。
（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：__________和__________。
（5）元素C和M相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)。
（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：_________(用化学式表示)。
（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（8）1 mol CA₄与D₂完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

【推荐3】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(2)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_____________________，
(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(4)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_________________________(填离子符号)。
(5)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。
(6)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：________________。

【推荐1】下表是元素周期表中的一部分:

	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第1周期	a
第2周期				b		c	d
第3周期	e		f			g	h	i

根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题:
(1)a~i的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。
(2)a与b形成的简单化合物的电子式是___________。
(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。
(4)g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(5)如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定 条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式: _______________________。

【推荐2】如图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
   
(1)元素b、c、e形成的常见稳定单质中最易与H₂化合的是___________(填化学式)。
(2)元素d、c所形成的某化合物的摩尔质量为78g/mol，该化合物的化学式为___________，其中所含化学键的类型有___________。
(3)推测原子序数为35的元素在元素周期表中的位置是___________。
(4)依据元素周期律推测，元素f的单质及其化合物的性质正确的是___________(填字母)。

A．f的单质常温下呈气态	B．f的单质具有强氧化性
C．fc2属于酸性氧化物	D．fc2既有氧化性又有还原性

(5)含有非极性键的c的氢化物，其电子式为___________。(ab)₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

【推荐3】有五种短周期主族元素，其中为短周期主族元素中原子半径最大的，的最高正价与最低负价的代数和为四种元素在元素周期表中的相对位置如图。回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是_________。
(2)的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
(3)写出的电子式：_________。其所含的化学键类型为_________。
(4)下列事实能作为比较元素与的非金属性相对强弱依据的是_________（填标号）。

A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态	B．最简单氢化物的稳定性：
C．与形成的化合物中呈正价	D．酸性：

【推荐1】根据表格完成下列问题：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔点℃	920	801	1291	160	-107	2072	-57	1723

(1)上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是____；某阴离子的轨道表示式为，该阴离子核外电子占有的轨道总数是___个，有____种能量不同的电子，有____种不同运动状态的电子。
(2)物质①的电子式：____，⑦的结构式：____。
(3)④的熔沸点相较①、②、③低许多，说明其为___晶体；熔化时___破坏。
(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是____。

A．最高价氧化物对应水化物的碱性	B．Na最外层1个电子而Al最外层3个电子
C．单质与H2O反应的难易程度	D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值

(5)⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：____；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因___。

【推荐2】秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐()。回答下列问题：
(1)基态Si原子的价电子排布式为___________，最高能级的电子云轮廓___________形。
(2)“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___________；与不同，的立体构型为___________。
(3)Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大，这是因为是___________晶体，而是___________晶体。
(4)的熔沸点_____的熔沸点(填“”、“”、“”)，原因是___________。

【推荐3】CrSi、Ge­GaAs、ZnGeAs₂、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。请回答下列问题：
(1)基态铬原子的核外电子排布式为_______，其中未成对电子数为_______。
(2)Ge­GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______。ZnGeAs₂中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为_______。
(3)聚吡咯的单体为吡咯(—H)，该分子中氮原子的杂化轨道类型为_______；分子中σ键与π键的数目之比为_______。
(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：

物质	碳化硅	晶体硅	金刚石
熔点/℃	2 973	1 410	3 550～4 000

分析熔点变化规律及其差异的原因：________。
(5)氧化亚铜的熔点为1 235 ℃，其固态时的单晶胞如图所示。

氧化亚铜属于_______晶体。