实验小组探究
对
的影响。已知
(黄色)。将1mL 0.01mol/L 
溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合，得到红色溶液，将该红色溶液分成三等份，进行如下实验1、2、3，下列说法正确的是
对的影响。已知(黄色)。将1mL 0.01mol/L 溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合，得到红色溶液，将该红色溶液分成三等份，进行如下实验1、2、3，下列说法正确的是| A．实验1加入水的目的是验证浓度改变对平衡的影响 |
| B．实验2和实验3实验现象相同，变色原理也相同 |
C．本实验可证明 与的配位能力比与 配位能力更强 |
| D．实验2中盐酸的浓度c大于3mol/L |
更新时间：2023-04-28 15:03:19
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【推荐1】利用甲烷可消除NO2的污染，反应原理为
。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关数据见下表：
下列说法正确的是
。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关数据见下表：| 序号 | 温度 | n/mol | 时间/min | ||
| 0 | 10 | 20 | |||
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 |
| A．0~20min内，CH4的降解速率：①>② |
| B．由实验数据可知，实验时的温度：T2<T1 |
| C．容器内混合气体的压强不再发生变化，说明反应已达平衡状态 |
| D．若20min时反应②已达到平衡状态，此时容器内混合气体的总物质的量为2.0mol |
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【推荐2】可逆反应
达到平衡状态时，保持恒温、恒容，向容器中通入一定量的H2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)
达到平衡状态时，保持恒温、恒容，向容器中通入一定量的H2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)| A．Q不变，K变大，H2的转化率增大 | B．Q不变，K变大，I2的转化率减小 |
| C．Q减小，K不变，H2的转化率减小 | D．Q增大，K不变，I2的转化率增大 |
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。达到平衡时，A的体积为1.2a L。下列说法正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】为探究FeCl3的性质，某小组进行如下实验。
依据上述实验现象，结论不合理的是
| 实验1 | 在 5 mL水中滴加2滴饱和FeCl3溶液，呈棕黄色:煮沸，溶液变为红褐色。 |
| 实验2 | 在 H2O2溶液中滴几滴FeCl2溶液，溶液变黄， 一段时间后溶液中有大量气泡。 |
| 实验3 | 在5mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入3 mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:将上述混合液分成两份，一份加入1 mL CCl4充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 |
| A．实验1说明加热促进Fe3+水解 |
| B．实验2说明Fe3+催化了H2O2分解 |
| C．实验3说明氧化性: Fe3+>I2 |
| D．实验3说明该反应中Fe3+过量 |
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【推荐2】某实验小组欲探究
和
的性质｡在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温｡下列说法错误 的是
和的性质｡在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温｡下列说法| A．装置I的反应程度更为剧烈 |
| B．装置II的气球体积较小 |
| C．生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算 |
| D．生成气体的体积可根据固体的物质的量计算 |
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等)制取硒的流程如下：
