【推荐1】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
（1）元素①与⑨组成的化合物的电子式：_______；元素②的原子结构示意图_______。
（2）对比相同条件下元素⑥、⑦的单质分别与水反应的剧烈程度，可得到的结论：同一周期元素，随核电荷数的增加，_______；写出元素⑥的单质与水反应的化学方程式_______。
（3）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的依据是_______。
（4）元素①与②所形成的最简单有机物的结构式是_______。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素①的单质在一定条件下反应的化学方程式：_______，该反应类型为_______。

【推荐2】已知部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：.

元素	相关信息
①	最外层电子数是次外层的 2 倍
②	常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
③	地壳中含量最多的元素
④	短周期中原子半径最大
⑤	L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和
⑥	元素最高价正价与最低负价的代数和为 6

（1）元素⑤的名称为_____；元素②在周期表中的位置为_____。
（2）元素①的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_____。
（3）元素②和③所形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_____（填化学式）。
（4）元素③和④能形成原子个数比 1:1 的化合物，该化合物与水反应的化学方程式为_________ 。
（5）下列表述中，能证明元素⑥与元素⑤非金属性的强弱的是_____。
a．常温下，⑥的单质和⑤的单质状态不同
b．⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定
c．⑥的氢化物比⑤的氢化物的酸性强

【推荐3】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
(1)A的基态原子的电子排布式为_________________；
(2)C元素在周期表中的位置是____________________
(3)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_________。
(4)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为___________，电解池总反应的离子方程式为：_________。

【推荐2】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种元素，原子序数依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相邻，C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素，E为过渡元素，原子核外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子。回答下列问题：
(1)D元素的基态原子的电子的空间运动状态有_____种；E元素的电子排布式为______。
(2)在中，与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_______，分子中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)D单质通入中发生反应的离子方程式是_____；写出ADC的电子式：_______。
(4)的空间构型是______；第一电离能：B_____(填“<”或“>”，下同)C；电负性：B______C。
(5)E单质的晶胞为立方体形，结构如图所示，E原子的配位数为______，该晶胞参数是anm，则晶体的密度是______g/cm³(用含a、的代数式表示)。

【推荐3】均为36号以前的元素。请完成下列空白：
(1)元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其在元素周期表中的位置是_______；该元素位于元素周期表的区_______。
(2)元素的原子最外层电子排布式为，其核外电子有个_______运动状态。
(3)元素基态的正三价离子的轨道为半充满，其基态原子的价电子排布式为_______。
(4)元素基态原子的层全充满；层没有成对电子，只有一个未成对电子。其基态原子的价层电子排布图为_______。
(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、形成的化合物为_______(填化学式)。

【推荐1】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为___________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是___________(填化学式，写出两种)。
(2)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是___________；酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学式)。
(3)这五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。

该化合物中，阴离子为___________，阳离子中存在的化学键类型有___________；该化合物加热时首先失去的组分是___________，判断理由是___________。

【推荐2】2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：
(1)基态碳的价电子排布图为_______；石墨烯(即单层石墨)是一种由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取_______杂化。
(2)FeCl₃蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为_______，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是_______(填元素符号)原子。

(3)甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。甘氨酸(H₂NCH₂COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C₂H₅NO₂)熔沸点高，其原因是_________。
(4)FeCO₃的阴离子的空间构型为_______。
(5)工业上常用羰基镍[Ni(CO)₄]制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于_______(填晶体类型)晶体，该晶体中σ键与π键数目之比为_______。
(6)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g·cm^-3，则晶体中铬原子的半径为_______cm(阿伏加德罗常数的值为N_A，列出表达式)。

【推荐1】Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)与N^3－含有相同电子数的三原子分子的空间构型是___________。
(3)Cu⁺的核外电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂O__________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___________，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)[Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H₂O)₂(Cl)₂]具有极性的分子的结构式___________。
(6)Cu₃N的晶胞结构如图所示，N^3－的配位数为___________，Cu⁺的半径为apm，N^3－的半径为bpm，Cu₃N的密度为___________g·cm^－3(阿伏伽德罗常数用N_A表示)。
   

【推荐2】“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。Mo可将2个C₆₀分子、2个P-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：

(1)Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，电子排布相似，则基态Mo原子的价电子排布式为___________；基态Mo³⁺最高能层中成对电子与单电子的数目比为___________。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________(填序号)。

A．σ键

B．π键

C．离子键

D．氢键

(3)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(4)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：___________(填“＜”或“＞”)，
(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺，在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀的结构如图所示，该结构中N原子的杂化轨道类型为___________，N原子与其它原子之间存在的作用力有___________(填序号)
a．氢键       b．π键       c．σ键       d．配位键

(6)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺ (位于体心)、I^- (位于面心)和有机碱离子(位于顶点)，其晶胞如图(b)所示。有机碱离子的配位数___________。若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________(列出计算式)。