【推荐1】CH₃OH也可由CO₂和H₂合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)3min内，以CO₂表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(2)10min时，CH₃OH的物质的量为___________mol，10min内，以H₂表示的化学反应速率是___________mol/(L·min)。
(3)到达平衡时，CO₂的转化率为___________。
(4)3min时，v(正)___________v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应朝___________进行(填“正方向”或“逆方向”)。

【推荐3】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂，工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。
(2)在3min末，反应速率v(正)________v(逆)(选填＞、＜或=)。
(3)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=_________。达到平衡时，H₂的转化率为________。
(4)下列措施可以加快反应速率的是________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(5)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1；乙：v(CO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1；丙：v(CH₃OH)=6mol•L^-1•min^-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

【推荐1】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=_______。
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5s后O₂的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率_______mol•L^-1•min^-1。
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______。

A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1	B．v(NO)=0.6mol•L-1•min-1
C．v(O2)=0.3mol•L-1•s-1	D．v(NO)=0.4mol•L-1•s-1

(4)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(5)T℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20mol/L，0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v_正(N₂)______v_逆(N₂)(填“＞”、“=”或“＜”)原因为______。

【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①反应速率最大的时间段是_______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②某学生为防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入一定量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。
A.蒸馏水                                   B.KCl溶液                        C.KNO₃溶液                     D.CuSO₄溶液
(2)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。
②5 min内，X的转化率为_______；Z的平均反应速率v(Z)=_______。3min时的v_正(X)与5min时的v_逆(X)的大小关系为：v_正(X)_______v_逆(X)(填“>”“＜”或“=”)。
③上述反应在不同条件下进行，测得速率如下，该反应速率由快到慢的顺序为_______。
a.v(X)=0.2 mol·L^-1·min^-1        b.v(Y)=0.3 mol·L^-1·min^-1       c.v(Z)=0.005 mol·L^-1·s^-1
④下列条件的改变不能减慢上述反应速率的是_______(填序号，下同)。
a.降低温度                    b.分离产物          c.保持压强不变充入He        d.保持容积不变充入He
⑤该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
AY的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内混合气体的平均密度保持不变
E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
F.平均相对分子质量保持不变

【推荐3】某温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

该反应的化学方程式为：____________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为：______________。

【推荐1】某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为________________________________________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。

【推荐3】某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为__。
(2)从开始至2min，B的平均反应速率为__。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）__。
A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.B的体积分数不再发生变化
(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___。
A.加催化剂
B.降低温度
C.体积不变，充入A
D.体积不变，从容器中分离出A
(5)改变影响平衡的一个条件，5分钟后又建立了新平衡，发现C占平衡混合气的体积分数为，则反应物A的分解率为___。

【推荐1】t℃时,在体积为2L的密闭容器中(容积不变)通入3mol和1molB,发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g);经过2min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变),剩余的B的物质的量为0.8mol并测得C的浓度为0.4 mol▪L^-1
请回答下列问题:
（1）整个反应过程中,B的平均反应速率为______________
（2）x=_______,平衡常数K=_______.
（3）如果向该平衡体系中通入少量氮气、增大反应体系的压强,那么化学平衡的移动方向是____________.
（4）若温度不变,再向原平衡混合物的容器中充人amolC在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为nmol,则C的物质的量为_____(用含n的表达式表示),平衡常数K______(填“增大”“减小”或不变”)

【推荐3】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
   
（1）写出该反应的化学方程式__________。
（2）计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率是__________，Y的转化率为______。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。
A．当X与Y的反应速率之比为1:1
B．在混合气体中X的质量百分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的的密度不随时间的变化而变化
E．X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是_____________。
（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是______．
a．恒容时充入Ne       b．适当升高温度
c．缩小容器的体积     d．选择高效催化剂