碳酸二甲酯
是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸二甲酯的反应过程如下：
①
②
。下列说法错误的是
是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸二甲酯的反应过程如下：①
②
。下列说法错误的是A．电负性由大到小的顺序为： |
B． 中 的杂化轨道类型为 、 |
C．基态 的价电子排布式为 |
| D．反应②中反应物与生成物所含π键数目相等 |
更新时间：2023-07-05 08:58:17
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【推荐1】已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是
| A．基态原子的价电子排布式为4S2 | B．位于第四周期ⅡA族 |
| C．属于过渡金属元素 | D．最高化合价为+3 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数 |
| B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道 |
| C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子” |
| D．五种分子：①CO2②NO2③SO2④BF3⑤NH3，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④ |
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。下列说法正确的是
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【推荐1】下列说法正确的是
A．电负性： | B．离子半径： |
C．稳定性： | D．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是
A．半径大小： |
B．电离能大小： |
C．电负性大小： |
| D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱 |
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【推荐3】反应SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是
| A．SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化 |
| B．SiHCl3中Si元素的化合价为+2 |
| C．键长：Si－Si>C－C，故键能：Si－Si<C－C |
| D．HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键 |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是：
| A．标准状况下，22.4LCCl4中所含C-Cl键的数目为4NA |
B．7.8g 中所含的离子数目为0.3NA |
C．向密闭容器中充入1mol HCl和1mol NH3，生成 的分子数为NA |
D．标准状况下，22.4L 和 的混合物中，所含碳碳双键的总数为NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NA |
| B．4.48LCH4中含有C-H键数目为0.8NA |
| C．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA |
| D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA |
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【推荐1】有关原子杂化的说法正确的是( )
| A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体 |
| B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键 |
| C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键 |
| D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同 |
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【推荐2】布洛芬是一种用于小儿发热的经典解热镇痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法正确的是
| A．异丁基苯属于芳香烃，与对二乙苯互为同分异构体 |
B．异丁基苯和布洛芬中碳原子均有 和杂化 |
C．1mol布洛芬与足量的 溶液反应生成 |
| D．两者均能发生加成、取代和消去反应 |
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