捕获并利用二氧化碳是实现碳减排的重要举措之一。某发明利用
和
捕获二氧化碳，
是其中间产物之一、设NA为阿伏加德罗常数的值，室温下，下列说法正确的是
和捕获二氧化碳，是其中间产物之一、设NA为阿伏加德罗常数的值，室温下，下列说法正确的是A．  中所含的电子数目为2.2 NA |
B．  溶液中， 和 的微粒数之和为0.1 NA |
C． 晶体中，阴、阳离子总数为0.3 NA |
D． 的溶液中的 数目为0.1 NA |
更新时间：2023-07-16 17:16:05
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1mol Cl2与足量的Fe反应转移电子数为3NA |
| B．S2和S8的混合物共6.4g， 其中所含硫原子数一定为0.2NA |
| C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA |
| D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应， 生成SO2的分子数为0.1NA |
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【推荐2】NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA |
| B．50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA |
| C．23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA |
| D．铜—锌原电池（电解质为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子，正极生成22.4LH2 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．工业制硫酸用6.4 g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA |
| B．常温常压下，4.6 g NO2含有质子数目小于2.3NA |
| C．14 g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA |
| D．5 g CO(NH2)2与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA |
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【推荐1】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
| A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ |
| B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ |
| C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
| D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11 |
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【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA |
| B．密闭容器中，1molH2与1molI2充分反应后，生成HI分子数为2NA |
C．1LpH=3的0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O 离子数小于0.1NA |
| D．1molNa2S2O3与足量的盐酸充分反应后，可生成22.4L气体 |
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【推荐1】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是
下列有关说法不正确的是
A．原NaHCO3溶液中 c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO )=0.8mol/L |
| B．a点水的电离程度小于c点水的电离程度 |
C．a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO )+c(OH-) |
| D．生成沉淀的离子方程式为: AlO+HCO+H2O =Al(OH)3↓+CO |
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【推荐2】室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是
A．KAl(SO4)2溶液： c ( )＞c (K+)＞c (Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) |
B．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c( )＞ c(Cl-) |
C．NH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2( )= c()+ c(NH3⋅H2O)+ c(Ba2+) |
| D．饱和氯水中：c(H+)= c(ClO-) + c(OH-) +c(Cl-) |
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溶液中逐滴加入
溶液，溶液中水电离的
随加入
相同
c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
