【推荐1】离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
   
已知：①
②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：。
试回答下列问题：
(1)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：___________(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化

D．洗脱

(2)酸性条件下，原料被氧化时发生的反应有：
①___________；
②。
依据整个生产流程分析是否可以加过量：___________(填“是”或“否”)。并说明理由：___________。
(3)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与的质量比应不少于___________。
(4)流程中在洗脱时离子交换树脂(表示为)可以得到再生，并重复使用，请用离子方程式表示离子交换树脂再生的原理___________。

【推荐2】催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成__________(填“CO、CO₂或HCHO”)。

②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g) △H＝_______。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C₃H₆O₃的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：_________。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：__________________________ 。
(2)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄，从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为_________________________ ；每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为_______g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 _______________________________________。

【推荐3】CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu₂(OH)₃Cl。
(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________；
②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________；
③已知常温下Cu(OH)₂溶度积常数K_sp＝2×10^－20要使c(Cu^2＋)＝0.2 mol·L^－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为___________以上。
(2)次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。
①向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂，写出反应的化学方程式：_____________；
②H₃PO₂可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；
③NaH₂PO₂的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：______________________。

【推荐1】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，进行了如下系列实验。回答问题：
探究1：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图：

(1)装置A中盛放的试剂是____(填字母)，A中发生反应的化学方程式为____。
A.Na₂SO₃溶液 B.Na₂S溶液 C.Na₂SO₄溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是____(填字母)。

A．HCl比H2S稳定	B．铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS
C．HClO4的酸性比H2SO4的强	D．HClO的氧化性比H2SO3的强

探究2：验证同主族元素原子得电子能力强弱，进行如下实验：
I.向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
II.向KI溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
III.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。
(3)实验I中的现象是____。
(4)根据I、II、III的实验现象可得Cl、Br、I的得电子能力强弱顺序为____。
(5)实验I、II得到的CCl₄层中含有卤素单质，可用NaOH浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收I₂的操作过程：
①向装有I₂的CCl₄溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液；
②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层；
③先将CCl₄层从仪器的下口放出，再将含I^-、IO的碱溶液从仪器的____(填“上”或“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%的H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式____。

【推荐2】K₂EO₄(E代表某种元素)是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
(1)x的化学式是____________，H的化学式是_________。
(2)写出F→G的离子反应方程式____________ 。
(3)要实现B→E的转化，y的化学式可能是___________。
(4)H→K₂EO₄过程中H₂O_2的作用_______，lmol H转化为K₂EO₄时需H₂O₂的物质的量是_____________。

【推荐3】新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌消毒，工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

回答下列问题：
(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有___________
A．将NaOH放在滤纸上称量               B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．定容时俯视刻度线                            D．容量瓶洗净之后未干燥
E．NaOH在烧杯中溶解后；未经冷却就立即转移
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)
①若有0.6mol 发生该副反应，转移的电子的数目为___________；
②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为10：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为___________
(3)氧化过程中溶液保持碱性，写出反应的离子方程式：___________；
(4)产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为___________(用百分数表示)。
(5)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因___________

【推荐1】下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。

（1）写出下列各物质的化学式：B：________；F：_____。
（2）写出D→E反应的化学方程式为：_______。
（3）写出G→F反应的离子方程式：______；若该反应中转移电子总数为9.03 ×10²³ ，则被还原的G的物质的量为_____。
（4）写出实验室制取D的化学方程式______

【推荐2】某研究性学习小组制取氨气，并利用氨气和氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢原子的个数比，按如图所示装置进行实验。已知：氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气。

(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验中，先断开C与D，加热装置_______ (填“A”或“C”)片刻，再连接C与D，加热另一个装置，其目的是_______。
(3)装置C 的玻璃管中发生反应的化学方程式为_______，若固体的质量减少3.2g，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(4)称量反应前后，玻璃管(含固体物质)的质量分别为m₁g、m₂g；生成的氮气在标准状况下的体积为VL。用所测数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数之比为_______。
(5)小组同学还测定了反应前后装置D(含药品)的质量和生成的氮气体积(在标准状况下)。由此数据计算出的氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因是_______。

【推荐3】A、B、C是中学化学中常见的物质，且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体，C是红棕色气体。
① A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。
② 下列说法正确的是______(填字母)。
a．常温下，A为无色气体
b．A、B、C中所含相同元素的化合价依次升高
c．C与水反应只做还原剂。
③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。
(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸
① A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。
② 下列说法不正确的是______(填字母)。
a．A一定是黄色晶体
b．可以用上述转化关系制备硫酸
c．B与水反应做还原剂。
③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。

已知CS₂是一种难溶于水的无色液体，密度为1.263 g/cm³ NH₃难溶于CS₂，回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：三颈烧瓶D内盛放有CS₂、水和催化剂，实验开始时，打开K₁，(K₂处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS₂消失，反应的方程式为：。
①写出A装置生成氨气的化学方程式___________
②仪器B的名称是：___________。
③装置C的作用是：___________。
④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS₂液体中，主要原因是___________(写出一条原因即可)。
(2)制备KSCN溶液：
熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄SCN完全分解后(反应方程式为)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为___________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

【推荐2】某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体B的成分是______________。
（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。