【推荐1】三氯硅烷(SiHCl₃)在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为-134℃、沸点为31.8℃。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷(加热装置均省略)。

（1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是______(填字母)，B装置的作用是_________________，冰盐水的作用是_________________
A.浓硫酸具有脱水性                    B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性                       D.气体的溶解度随温度升高而降低
（2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：①排出装置中空气，防止硅与氧气反应，② _____________________。该套实验装置有两处明显的错误：①E中会产生倒吸，② ____________________。E装置的用途是_______________________。
（3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为________________________。
（4）制得的SiHCl₃中含有少量SiCl₄(沸点为57.6℃)，提纯SiHCl₃采用的适宜方法为__________，收集SiHCl₃时温度应控制在_____________。
（5）设计一个实验证明C中产生的气体是H₂：_______________________________。

【推荐2】氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示，夹持装置及搅拌装置均已略去)：

Ⅰ．将浓硫酸、NaNO₃、石墨粉末在仪器b中充分混合，置于冰水中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO₄粉末，塞好瓶塞；
Ⅱ．转至油浴中，35 °C下搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水，升温至98°C并保持1小时；
Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温，加入大量蒸馏水，而后往烧杯中滴入H₂O₂至悬浊液由紫色变为土黄色；
Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀；
V．蒸馏水洗涤沉淀；
Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器a的作用是_______。
(2)步骤I中分批缓慢加入KMnO₄粉末并置于冰水浴中，由此可判断该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(3)仪器b中可能发生的反应有H₂SO₄ (浓)+2NaNO₃=Na₂SO₄ +2HNO₃，该反应利用了H₂SO₄(浓)的_______ (填“ 氧化性”、“吸水性”、“脱水性”、“酸性”或“难挥发性”)。
(4)步骤III中，每消耗0.2mol氧化剂，同时消耗还原剂的物质的量为_______mol，生成的气体体积为_______L(标准状况下)。
(5)步骤IV中，离心分离所得的滤液中含有的溶质为_______(填化学式)。
(6)若向步骤V的最后一次洗涤液中滴入无色酚酞，_______(填“能”或“不能”)确定洗涤液中无H⁺，其理由是_______。

【推荐3】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示：

(1)装置d的名称是_______。玻璃管a的作用为_______。
(2)实验步骤：
ⅰ．连接好实验装置，检查装置气密性；
ⅱ．往c中加入m g氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液；
ⅲ．加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是_______(填标号)。
a．硫酸                           b．盐酸                           c．硝酸
②水蒸气发生装置b的作用是_______。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100 mL溶液，取其中20 mL加入V₁ mLa mol/L La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用c mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La³⁺ (La³⁺与EDTA按1∶1配合)，消耗V₂ mL标准溶液，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为_______。
(4)问题讨论：实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄ (易水解)气体生成。若有生成，定量测定的实验结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，理由是_______。

【推荐1】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一、
(1)将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040 mol／L。
①计算该条件下反应的平衡常数K=___________。
②已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是___________热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，SO₂的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“>”、“<”或“=”，下同)。

(3)如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，将4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___________乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___________乙。

【推荐2】氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：
（1）①已知4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T₂>T₁）下列图象正确的是_______(填代号)

②已知CO与H₂O在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH= － Q kJ·mol^－1 ，820 ℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________；乙容器吸收的热量为________________。

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气，已知：
① N₂ (g) +2O₂ (g) = N₂O₄ (l) ΔH =－19.5 kJ·mol^－1
② N₂H₄(l)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol^－1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式______________。
（3）纯的叠氮酸(HN₃)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25 mL 0.1mol·L^－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L^－1 HN₃的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。

①根据图象写出HN₃的电离方程式:_________。
②下列说法正确的是_________________（填序号）
A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN₃溶液来测定HN₃的浓度时应用甲基橙作指示剂
B．常温下，向0.2 mol·L^－1 HN₃的溶液中加水稀释，则 不变
C．分别中和pH均为4的HN₃溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L^－1 NaOH溶液的体积相同
D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H⁺) + c(HN₃) =c(N₃^－) + 2c(OH^－)

【推荐3】CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH＜0。现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1molCO和2molH₂，测定不同时间、不同温度(T/℃)下容器中CO的物质的量，如下表：

	0min	10min	20min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

请回答：
①T₁__________(填“＞”或“＜”或“＝”)T₂，理由是___________________________________。已知T₂℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为________，平衡常数表达式为________；
②若将1molCO和2molH₂通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙所示)中，在T₂℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为________；
③达到平衡后若再向恒压容器乙中通入1molCH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
④达到平衡后若再向恒容容器甲中通入1molCH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
⑤在T₂温度下，向甲容器中重新加入1molCO、2molH₂、3molCH₃OH时，V_正________V_逆（填“>”“<”“=”）

【推荐2】请按要求回答下列问题：
(1)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=－393.5 kJ/mol,
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,
则：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H=__kJ/mol；
下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)
a.增大容器的体积   b.降低温度   c.增大CO的浓度   d.增大NO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.20	0.70	0.70	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.40	0.65	0.65	0.75	0.80	0.80

①0~5min内，以NO表示的该反应速率υ(NO)=__________，该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。
②第15min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^－，利用Ag⁺与CrO₄^2－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^－6mol·L^－1)时，溶液中c(Ag⁺)为__mol·L^－1，此时溶液中c(CrO₄^2－)等于____mol·L^－1。(已知K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10)。

【推荐3】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；滤渣I的成分是___________(填化学式)。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示：

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式___________。
②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)=___________。(已知25℃时，Fe(OH)₃的K_sp[Fe(OH)₃]=2.64×10^-39)
(3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是___________。
(4)某化学镀镍试剂的化学式为(NH₄)_xNi(SO₄)_y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I、称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；
Ⅱ、准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²⁺(离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________。
②该镀镍试剂的化学式为___________。

【推荐1】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______。
（2）洗涤沉淀B的操作是_______________________________________
_________________________________________________________________。
（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用_____次。
（4）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为_____________。
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（5）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差_______。（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是__________________________。
（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N₂（如图），反应后通入N₂的目的是。_________

【推荐2】某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．酸性溶液
②推测晶体中___________。

【推荐3】硫代硫酸钠晶体（，）可用作还原剂。回答下列问题：
（1）已知：，都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③取少量溶液溶于盐酸	④出现乳黄色浑浊，_____
⑤静置，________	⑥_______

（2）利用作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270g纯净的，在盛有KI溶液的____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为，能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的____中，加蒸馏水至刻度线，此时溶液的物质的量浓度为____；再取样品配制成溶液，备用。
②滴定：利用发生反应：，对上述配制的溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为___%（保留1位小数。