超氧化钾(
)在加热条件下可以将
氧化，该反应的化学方程式如下：
，则下列说法不正确 的是
)在加热条件下可以将氧化，该反应的化学方程式如下：，则下列说法| A．该反应中化合价升高的元素是O和Cu |
B． 既是氧化产物，又是还原产物 |
C．当反应中转移的电子数为 时，有 被氧化 |
D．标准状况下，生成 时，被还原的超氧化钾()为 |
更新时间：2023-08-08 19:34:08
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催化剂光助一芬顿反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光电子与光生空穴(
，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是
催化剂光助一芬顿反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光电子与光生空穴(，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是A．反应⑤每消耗1mol  ，共转移4mol  |
| B．反应⑨中双氧水将颜料直接氧化成无色物质 |
C． 、 和在漂白颜料时体现了强还原性 |
| D．催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数 |
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【推荐2】反应3Cl2＋6NaOH = 5NaCl＋NaClO3＋3H2O中，还原产物与氧化产物的个数之比为
| A．1：5 | B．5：1 | C．1：3 | D．1：2 |
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，该反应电子转移的数目为
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【推荐1】已知：①ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+H2SO4+HCl
②NaClO3+SO2+H2SO4→ClO2+NaHSO4
③MnO2+H2SO4+NaBr→MnSO4+H2O+NaHSO4+Br2
下列说法正确的是
②NaClO3+SO2+H2SO4→ClO2+NaHSO4
③MnO2+H2SO4+NaBr→MnSO4+H2O+NaHSO4+Br2
下列说法正确的是
| A．氧化性：MnO2>NaClO3>Br2 |
| B．反应①②中含氯的物质均被还原 |
| C．NaClO3溶液与MnSO4溶液不能发生反应 |
| D．反应②③中转移等物质的量的电子时，消耗H2SO4的物质的量相等 |
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【推荐2】实验发现加入M能提高
和I-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下列说法正确的是
和I-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下列说法正确的是| A．M可能是Fe(OH)3 |
| B．Fe2+是该反应的催化剂 |
| C．反应1为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| D．将反应2设计成原电池，在负极反应 |
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【推荐3】下列对应离子方程式书写正确的是
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO +H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑ |
B．已知酸性强弱顺序：H2CO3＞HCN＞HCO ，则向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO |
| C．向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，有气泡产生：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
| D．向淀粉KI溶液中滴加“84”消毒液，溶液变蓝：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O |
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【推荐1】下列有关反应
说法正确的是
说法正确的是| A．常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应 |
| B．反应中只断裂非极性共价键 |
| C．氯水光照过程中pH增大 |
D． 参加反应，转移电子数目约为 |
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【推荐2】太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA）代表阿伏加 德罗常数的值）（ ）
| A．分解1molFe3O4转移的电子数为2NA | B．根据盖斯定律，△H1+△H2=0 |
| C．FeO在CO2转化为C的过程中起催化作用 | D．该工艺将太阳能转化为电能 |
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上
，转移
电子
