【推荐2】下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子

D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率

【推荐3】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应以回收S，物质循环转化过程如图所示。下列叙述正确的是

A．设计循环的目的是降低活化能，减慢总反应速率

B．循环转化过程中有置换反应发生

C．能循环利用的物质只有CuCl2

D．若1mol H2S发生图示转化的同时消耗0.4 molO2，则混合液中Fe3+浓度将减小

【推荐1】下列与熵有关的叙述中不正确的是

A．体系的熵增越大，化学反应速率越快	B．孤立体系的化学反应都是熵增的过程
C．绝热体系的化学反应都是熵增的过程	D．

【推荐2】在恒温、恒压下，下列有关某反应的判断中，正确的是

A．若其ΔH＞0，ΔS＞0，则其一定是自发反应

B．若其ΔH＜0，ΔS＜0，则其一定是自发反应

C．若其ΔH＜0，ΔS＞0，则其一定是自发反应

D．若其ΔH＞0，ΔS＜0，则其一定是自发反应

【推荐1】已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是

A．3O2(g)=2O3(g)       △H＞0	B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H＜0
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H＜0	D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)       △H＞0

【推荐2】氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    ∆H=-904kJ•mol^-1。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法正确的是

A．该反应只有在高温条件下能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加

D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡

【推荐3】在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：

物质	S(J ∙k-1∙mol-1)	△H(kJ∙mol-1)	ρ(kg∙m-3)
C(石墨)	5.7	-393.51	2260
C(金刚石)	2.4	-395.40	3513

此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，ΔS＜0

B．金刚石比石墨稳定

C．由公式ΔG=△H-TΔS可知，该反应在任何条件下都能自发进行

D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石

【推荐1】下列说法正确的是（       ）

A．常温下，反应2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)能自发进行则△H＞0

B．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

【推荐2】反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应、

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成需消耗

D．用E表示键能，该反应

【推荐3】下列叙述不正确的是

A．混乱度增大的放热反应能自发进行

B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增方向的反应自发进行

C．在温度、压强一定条件卜，自发反应总是向的方向进行

D．水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程熵减，改变条件也不可能自发进行