某同学拟用
计测定溶液
以探究某酸
是否为弱电解质。下列说法正确的是
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更新时间:2023-08-30 17:44:13
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单选题
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名校
【推荐1】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.ROH是一种弱碱 | B.在x点,c(M+)=c(R+) |
C.在x点,MOH完全电离 | D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) |
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解题方法
【推荐2】“分类”思想能帮助我们寻找物质的通性,下列物质分类正确的是
A.CO、CO2为酸性氧化物 | B.84消毒液、洁则灵为混合物 |
C.盐酸、氢硫酸为强电解质 | D.NH4Cl、AlCl3为共价化合物 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中![]() |
B.常温下,醋酸溶液加水稀释后,醋酸的电离程度增大,但溶液中离子浓度均减小 |
C.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,pH<7 |
D.常温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO![]() ![]() |
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名校
【推荐2】体积都为10mL,pH=2的A(盐酸)和pH=2的B(CH3COOH)溶液,下列说法不正确的是( )
A.与等量的锌反应开始反应时的速率A=B |
B.与锌反应产生等量的氢气所需要的时间A>B |
C.加水稀释100倍,pH大小比较:4=A>B>2 |
D.分别与10mLpH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液pH大小比较:A<B |
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名校
【推荐1】下列说法正确的是( )
A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1:10 |
B.0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c(H+)之比为2:1 |
C.100℃时,纯水的pH=6,显酸性 |
D.100mL, pH=3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等 |
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单选题
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名校
【推荐2】室温下,浓度均为0.10mol/L,体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示。下列叙述正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/3/0f98f88b-297d-4b23-80cc-2097066ea289.png?resizew=294)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d221e7ff76eec68e35803d55295aec4.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/3/0f98f88b-297d-4b23-80cc-2097066ea289.png?resizew=294)
A.稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液 |
B.ROH的电离程度:b点小于a点 |
C.两溶液在稀释过程中,c(H+)均逐渐减少 |
D.当![]() ![]() |
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解题方法
【推荐1】改变下列条件,可使醋酸电离平衡逆向移动且氢离子浓度增大的是
A.升高温度 | B.通入氯化氢气体 |
C.再加入冰醋酸 | D.加入氢氧化钠固体 |
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单选题
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【推荐2】其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液pH | B.可逆反应的化学平衡常数K |
C.弱电解质的电离程度 | D.水的离子积常数KW |
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