下列实验结论正确且能作为相应定律或原理证据的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 定律或原理 | 勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 盐类水解原理 |
| 实验方案 |  2NO2  N2O4 ΔH<0 |  |  | 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸钠溶液，点在试纸上观察颜色测pH |
| 实验结论 | 气体颜色左球加深、右球变浅 | 验证元素非金属性：C > Si | 测得：ΔH=ΔH1+ΔH2 | 验证：次氯酸为弱酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-10-08 08:26:39
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【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图是氯及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
| A．Cl2的水溶液在空气中久置后，最终变成X的水溶液 |
| B．Y既有氧化性，又有还原性 |
| C．可存在X→Cl2→NaClO的转化关系 |
| D．X和Z在水溶液能够大量共存 |
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解题方法
【推荐2】下图为某短周期元素的价类二维图，W为酸式盐。能正确描述反应的离子方程式的是
A．若x为强酸，W转化为A的反应为： +H+=SO2↑+H2O |
| B．若x为强酸，少量C与Ca(ClO)2溶液的反应为：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
C．若x为强碱，C与D按1:1混合后与NaOH溶液的反应为：NO+NO2+2OH-=2 +H2O |
D．若x为强碱，A与稀醋酸的反应为NH3+H+= |
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溶液：
溶液：
单选题
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适中
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【推荐1】肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
| A．N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol |
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH- |
| C．铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O |
D．2NO2 N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释 |
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【推荐2】由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ·mol－1
则④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ·mol－1
则④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为
| A．—160 kJ·mol－1 | B．+160 kJ·mol－1 |
| C．－80 kJ·mol－1 | D．+80 kJ·mol－1 |
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【推荐1】电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(g) △H1，副反应为：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
5N2(g)＋6H2O(g) △H1，副反应为：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H2。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） | A．△H1<0 △H2>0 |
| B．选择合适的催化剂，升高温度等措施可以加快脱氮反应速率 |
| C．理论上较高的温度和较低压强有利于生成无公害气体 |
| D．反应过程中，采取不断分离出N2(g)有利于主反应的进行，提高反应物的转化率 |
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【推荐2】30℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．当v逆(X)=2v正(Z)，可以说明反应达平衡 |
| B．反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min) |
| C．其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大 |
| D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44 |
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【推荐1】某试剂的结构式如图所示，
四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，
原子的最外层电子数是
原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
| A．该物质所含元素的原子核都是由质子和中子构成的 |
B．原子半径由大到小的顺序为 |
C．和 两元素形成的最高价氧化物的水化物酸性： |
| D．工业上一般可通过电解的氧化物来制备单质 |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是
| A．X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物 | B．X、Z、M组成的化合物均为共价化合物 |
| C．Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代 | D．沸点： ，所以非金属性：M>Y |
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解题方法
【推荐3】根据下列操作和现象所得到的结论正确的是
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 | 利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞Si |
| B | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1，2－二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳 |
| C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再向其中加入过量的氢氧化钠溶液最后加碘水，溶液未变蓝 | 淀粉已经完全水解 |
| D | 将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，用酒精灯给碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 | 蜡油分解产物一定为乙烯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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