氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应：
，在其他条件不变时，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
，在其他条件不变时，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是| A．增大压强 | B．升高温度 | C．使用催化剂 | D．多充入CO |
更新时间：2023-10-09 22:10:58
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【推荐1】某探究性学习小组认为
与KI溶液反应时，能发生以下反应：①
，②
。设计如下装置进行验证，一段时间后，石墨Ⅱ电极上有光亮的物质生成。
，氧化性
，下列有关叙述正确的是
与KI溶液反应时，能发生以下反应：① ，② 。设计如下装置进行验证，一段时间后，石墨Ⅱ电极上有光亮的物质生成。
，氧化性，下列有关叙述正确的是| A．石墨Ⅰ为正极，盐桥内溶质为KCl |
B．石墨Ⅱ的电极反应式为 |
| C．往KI溶液中加入淀粉可检验生成的产物 |
D．平衡常数 ： ；反应活化能：①>② |
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【推荐2】下列对于概念的理解正确的是
| A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质 |
| B．需要加热的化学反应就是吸热反应 |
| C．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大 |
| D．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应 |
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4N2+6H2O
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【推荐1】下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是
| A．两侧平衡均向正反应方向移动 |
| B．左侧平衡向逆反应方向移动 |
| C．右侧平衡向逆反应方向移动 |
| D．两侧平衡均向逆反应方向移动 |
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【推荐2】下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是
A． ，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 |
B． ，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 |
C． ，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 |
D． ，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 |
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溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失 
沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶
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【推荐1】已知反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，
测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是
测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是
平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |
K | 2.50 | 0.34 | 0.15 |
| A．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d) |
| B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d) |
| C．达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d) |
| D．平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d) |
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【推荐2】O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为2NO (g)+3O3(g)
N2O5(g)+3O2(g) 
。在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和NO，在不同温度下测得c(N2O5)与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
N2O5(g)+3O2(g) 。在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和NO，在不同温度下测得c(N2O5)与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．温度：T1>T2 | B．平衡常数：K(T1)>K(T2) |
| C．反应速率：vb(正)>va(正) | D．高温条件下，有利于该反应自发进行 |
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和
，发生反应
。达到平衡后，下列说法正确的是
，平衡常数增大
的浓度增大
，
变大，
变小
