【推荐1】关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是
   

A．        △H3＜0

B．反应热与反应的途径无关，所以

C．键、键、键键能依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

【推荐2】下列说法正确的是
②C(s，金刚石）＋O₂(g）=CO₂(g） ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，
则C(s，石墨）=C(s，金刚石） ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g） + 2O2(g） = CO2(g） +2H2O(g）ΔH= -Q kJ·mol-1

C．已知：①2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l）ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨）＋O2(g）=CO2(g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

【推荐3】已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O₂(g)=CO₂ ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1 ，C(金刚石)＋O₂(g)=CO₂ ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1，据此判断，下列说法正确的是
①由石墨制备金刚石是吸热反应；
②由石墨制备金刚石是放热反应；
③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；
④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

【推荐2】催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和H₂，平衡体系中物质的量分数X(CO)和X(CH₄)[ ]随温度变化关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol
	CO2	H2
甲	0.1	0.3
乙	1	3

下列有关说法正确的是

A．随着温度升高，增大

B．曲线d表示甲容器中X(CO)随温度的变化

C．600℃达到平衡时，甲容器中反应Ⅱ的平衡常数为2.4

D．M点对应的总转化率为40%

【推荐3】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g)　ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(　　)

A．平均相对分子质量增大

B．A的转化率提高

C．A的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍

【推荐1】如图所示，关闭K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应　。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是
   

A．若不打开K，则平衡后，

B．若不打开K，反应达到平衡时，

C．打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5％

D．打开K，反应达到平衡后，n(反应物)=4n(生成物)

【推荐2】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是

A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L−1·s−1

B．在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

C．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L−1，则反应的ΔH>0

D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

【推荐3】在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。下列判断正确的是

A．x=4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B可能都是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

【推荐1】25℃时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．用表示的平均反应速率为

B．当时，反应达到平衡状态

C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率

D．平衡时溶液的，则该反应的平衡常数

【推荐2】一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是

容器	温度/℃	物质的起始加入量	平衡时Z的物质的量
甲	1000	1molX、1molY、0molZ	0.6mol
乙	1000	2molX、2molY、0molZ
丙	1200	0molX、0molY、1molZ	0.5mol

A．该反应的正反应放热

B．平衡时逆反应速率：v(丙)>v(甲)

C．平衡时Z的物质的量：n(乙)>2n(甲)

D．1200℃时，该反应的平衡常数

【推荐3】羰基硫(COS)常用作粮食熏蒸剂，制取反应为 CO(g)+H₂S(g) COS(g)+H₂(g)，△H=-30kJ·mol^-1。在恒容的密闭容器中不同条件下发生反应并达到平衡，数据如下表。

实验	温度/℃	n起始/mol				平衡时	所需时间
		CO	H2S	COS	H2	n(CO)/mol	min
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0	e
2	150	7.0	7.0	3.0	3.0	a	f
3	200	20.0	20.0	0	0	16.0	g

下列说法错误的是

A．实验1 反应开始到平衡整个过程中放出的热量为 90kJ

B．实验2 达平衡时，a>7.0

C．实验3 时间：g＜e

D．实验3 CO 达到平衡时的转化率比实验1 小