下列反应的离子方程式正确的是
A．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合： |
B．过量铁粉加入稀硝酸中： |
C．已知酸性：HClO>HCO3－，NaClO溶液中通入少量CO2： |
D．Mg(HCO3)2溶液中滴加过量Ca(OH)2： |
更新时间：2023-09-21 22:19:41
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单选题
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适中
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液中通入过量氨气： |
B． 用硝酸溶解： |
C．泡沬灭火器的工作原理： |
D．酸性溶液中 与 反应生成 ： |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
A． 沉淀溶于 溶液： |
B．向 溶液中加入过量的烧碱溶液： |
C．向 溶液中通入少量 ： |
D． 溶液与 溶液反应： |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列离子方程式正确的是
A．大理石与稀盐酸反应： |
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 |
C． 通入冷的溶液： |
D． 溶液与少量的 溶液混合： |
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单选题
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适中
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 |
B．标准状况下， 和 混合后原子数一定为 |
C．常温常压下， 和 的混合物中含有氧原子数为 |
D．  ，若反应放出 热量，则转移电子数为 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 | 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 | 氯气具有酸性和漂白性 |
| B | 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 | 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 | 金属活泼性： |
| C | 向 溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉溶液 | 溶液先变橙，后变蓝 | 氧化性： |
| D | 向 溶液中，逐滴滴入 的氨水 | 先产生沉淀，后沉淀溶解 | 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
【推荐1】已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确 的是 ( )
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述
| A．K(HF)＝7.2×10－4 | B．K(HNO2)＝4.6×10－4 |
| C．根据其中任意两个反应即可得出结论 | D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
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单选题
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适中
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【推荐2】常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴加到0.1mol·L-1HA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa。下列说法不正确的是
A． 的值与溶液pH大小无关 |
| B．将HA滴入NaB溶液中发生反应的离子方程式为HA+B-=A-+HB |
| C．相同温度下，等浓度的NaB和NaA溶液中，溶液pH：NaB>NaA |
D．向HA溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中 =10pKa(HA)-pH |
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H2CO3
，则下列说法不合理的是
单选题
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名校
【推荐1】下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是
| 选项 | 离子组 | 通入气体 |
| A | Cl-、Ca2+、HCO 、NH | 氨气 |
| B | Ba2+、Na+、Cl-、NO | 二氧化硫 |
| C | Al3+、HCO、SO 、Cl- | 氯化氢 |
| D | K+、Na+、HSO、Cl- | 二氧化碳 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①常温下pH=1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、MnO
②0.1mol/LNa2S溶液：K＋、NH、NO、Al3＋
③中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋
④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO、NO、NH
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥25℃时，Kw /c(H＋)=0.1 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO
、[Al(OH)4]-
| A．②③ | B．①⑥ | C．③④⑤ | D．①⑤⑥ |
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、Cl-、Al3+
、Cl-、NO
、Na+
、Na+、CO
、K+
