下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①常温下pH=1的溶液中:Fe3+、SO、K+、MnO
②0.1mol/LNa2S溶液:K+、NH、NO、Al3+
③中性透明溶液中:K+、SO、NO、Fe3+
④加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO、NO、NH
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥25℃时,Kw /c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO、[Al(OH)4]-
A.②③ | B.①⑥ | C.③④⑤ | D.①⑤⑥ |
更新时间:2021-01-08 14:33:41
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【推荐1】在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是。
A.Fe3+、K+、Cl-、 | B.Ag+、Na+、、Cl- |
C.Mg2+、Al3+、、Cl- | D.Na+、、Cl-、 |
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【推荐2】实验室需配制一种仅含五种离子(忽略水电离出的离子)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是
A.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− | B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− |
C.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− | D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3− |
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【推荐1】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al+2OH-=+H2↑ |
B.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
C.NH4Fe(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:+Fe3++2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓ |
D.NH4NO3溶液与NaOH溶液共热:+OH-NH3↑+H2O |
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【推荐2】某无色溶液放入铝片后有氢气产生,在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( )
A.HCO3— | B.Mg2+ | C.Cl- | D.CO32— |
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【推荐1】已知温度T时,水的离子积常数为Kw,该温度下将V1 mL a mol·L-1的一元酸HA与V2 mL b mol·L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
A.若V1·a = V2·b,溶液中性,则该酸碱均为强电解质 |
B.若pH(HA) + pH(BOH) =14,则V1 = V2时,酸碱恰好完全中和 |
C.若混合溶液中c(OH-) =mol·L-1,则此溶液一定呈中性 |
D.此混合液中:c(A-) + c(HA) = a mol·L-1 |
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【推荐2】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 |
D.将水加热,KW增大,c(H+)不变 |
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解题方法
【推荐1】根据下列事实得出的相应结论错误的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH,pH都等于7 | 两溶液中水的电离程度相等 |
B | t ℃时,反应①:Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g) K=5. 6×107;反应②:I2(g)+ H2(g) 2HI(g) K=43 | 相同条件下。平衡体系中卤化氢所占的比例:反应①>反应② |
C | 向漂白粉溶液中通入足量SO2气体,产生白色沉淀 | 还原性:SO2>Cl- |
D | 常温下,将50mL苯与50mLCH3COOH混合,所得混合液的体积为101 mL | 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键。且苯与CH3COOH分子间的范德华力弱于CH3COOH分子间的氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体: |
B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液: |
C.向溶液中加入过量氨水: |
D.用纯碱溶液转化水垢中的: |
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【推荐3】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.的溶液: |
B.能与Al反应放出H2的溶液: |
C.澄清透明的溶液中: |
D.使甲基橙变红色溶液: |
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