亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。
(1)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：_______ 。
②其中导管A的作用是_______ 。
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→_______ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ装无水CaCl2的仪器名称是_______ 。
③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)________ 、________ 。
(3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是________ 。
(4)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是________ (填序号)。
(5)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。
已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度6.5×10-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。
①滴定终点的现象是________ 。
②样品的纯度为________ %(保留1位小数)。
(1)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：
②其中导管A的作用是
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→
②装置Ⅶ装无水CaCl2的仪器名称是
③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)
(3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是
(4)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是
(5)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。
已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度6.5×10-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。
①滴定终点的现象是
②样品的纯度为
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更新时间：2023-10-26 15:55:00
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】业上，三氯乙醛(CCl3CHO)用于制造杀虫剂、医药上用于生产氯霉素等。某小组设计如图所示装置制备三氯乙醛(夹持和加热装置略去)。
已知：①在80~90℃下乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，
可能发生的副反应有：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。
②有关物质的部分物理性质如表所示：
回答下列问题：
(1)装置A中a管的作用是_______ ，装置A中制取Cl2的离子方程式为_______ 。
(2)D装置中仪器b的名称是_______ ，仪器b的作用是_______ 。
(3)实验中D装置采用的加热方法是_______ ，写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式_______ 。
(4)实验结束后，从D装置中分离出CCl3CHO的实验操作名称是_______ 。
已知：①在80~90℃下乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，
可能发生的副反应有：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。
②有关物质的部分物理性质如表所示：
| 物质 | C2H5OH | CCl3CHO | C2H5Cl |
| 沸点/℃ | 78.5 | 97.8 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)装置A中a管的作用是
(2)D装置中仪器b的名称是
(3)实验中D装置采用的加热方法是
(4)实验结束后，从D装置中分离出CCl3CHO的实验操作名称是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】FeCl3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)
(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________ 。
II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:
(2)A中发生反应的离子方程式为_______________ 。
(3)装置接口的连接顺序为__________ (用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____ 处酒精灯(填“A”或“C”)。
(4)装置B的作用_________________ 。
(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________ 。
(6)证明产品中没有FeCl2的操作____________ 。
I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)
(1)请用文字描述方法改正以上装管的错误
II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:
(2)A中发生反应的离子方程式为
(3)装置接口的连接顺序为
(4)装置B的作用
(5)如果拆去E和F装置，可能的后果是
(6)证明产品中没有FeCl2的操作
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：
(1)写出制备氯气的化学方程式_______ 。
(2)B中选用的试剂是_______ ，其作用是_______ ；C中选用的试剂是_______ ，其作用是_______ 。
(3)装置E选用的试剂是_______ ，目的是_______ 。写出E中发生反应的化学方程式_______ 。
(4)但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案_______ 。
(5)在实际生产中，人们曾用浓氨水(挥发出NH3)来检验氯气管道是否漏气。若管道某处泄露氯气，就会在该处产生白烟(NH4Cl)，同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反应方程式的配平____ 。
NH3+Cl2=NH4Cl+
(1)写出制备氯气的化学方程式
(2)B中选用的试剂是
(3)装置E选用的试剂是
(4)但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案
(5)在实际生产中，人们曾用浓氨水(挥发出NH3)来检验氯气管道是否漏气。若管道某处泄露氯气，就会在该处产生白烟(NH4Cl)，同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反应方程式的配平
NH3+Cl2=NH4Cl+
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【推荐1】已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] ―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式____________ 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的_____________ 试剂（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：____________ （填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在_________ （填序号）最佳。
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式________________________________________ 。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：________________________________ 。
[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
（2）还原+6价铬还可选用以下的
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______ (填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是_______ 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
(2)精炼铜时，精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：
电解液
溶液A
溶液B
已知：
则加入H2O2的目的是_______ 。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，甲同学认为不合理，他的理由是_______
(3)如图所示为一电解池装置，若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：
①B电极是_______ 极(填“阴”或“阳”)；
②该电解的总反应离子方程式为_______ ，
(4)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_______ ；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为_______ 。
Fe(OH)2＋Ni(OH)2(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
(2)精炼铜时，精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：
电解液
溶液A溶液B已知：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
| 完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是
(3)如图所示为一电解池装置，若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：
①B电极是
②该电解的总反应离子方程式为
(4)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐3】从废旧锂离子二次电池(主要成分为
，还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)
的电子式为__________ 。“碱浸”的目的是____________ 。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为______________ ，浸渣中含有的主要成分是_______________________ 。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子除
外，还有________ (填离子符号)
(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液
的关系如图所示，一般选择5左右，理由是_____________________________________ 。
(5)“沉锂“中
的溶解度随温度变化的曲线如图所示：
①根据平衡原理分析在水中的溶解度随温度变化的原因______________ 。
②为获得高纯，提纯操作依次为热过滤、_______ 、烘干。
③若“沉锂”中
，加入等体积等浓度
溶液，则此时沉锂率为________________ 。(已知的
为
)
，还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题： (1)
的电子式为(2)“酸浸”过程中
发生反应的离子方程式为(3)“萃取净化”除去的杂质离子除
外，还有(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液
的关系如图所示，一般选择5左右，理由是 (5)“沉锂“中
的溶解度随温度变化的曲线如图所示：①根据平衡原理分析
在水中的溶解度随温度变化的原因②为获得高纯
，提纯操作依次为热过滤、③若“沉锂”中
，加入等体积等浓度溶液，则此时沉锂率为的为)
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某厂利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、
、
、
等)生产储精矿和碱式碳酸锌
。其流程如下：
已知：I.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
II．25℃：
、
。
请回答下列问题：
(1)
的空间结构_______ ；
的价层电子排布式_______
(2)浸渣①主要含有_______ ；酸浸中Pb元素发生变化的化学反应方程式_______
(3)采取下列哪些措施可以提高锗的浸出率_______ (填代号)；
A.增大烟尘与硫酸的固液比 B.多次反复浸出 C.适当进行搅拌
(4)流程中，“I”加入Zn粉主要是为了置换_______ (填离子符号)；
(5)流程中，“II”控制pH最高为_______ (溶液中金属离子浓度均按
计算)，该步骤pH不宜过低，除了考虑到锰的形态可能发生变化外，主要原因可能是_______ 。
(6)流程中，“II”除锰反应的离子方程式为_______ ；
(7)沉锌的化学方程式为_______ 。
、、等)生产储精矿和碱式碳酸锌。其流程如下：已知：I.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
II．25℃：
、。请回答下列问题：
(1)
的空间结构的价层电子排布式(2)浸渣①主要含有
(3)采取下列哪些措施可以提高锗的浸出率
A.增大烟尘与硫酸的固液比 B.多次反复浸出 C.适当进行搅拌
(4)流程中，“I”加入Zn粉主要是为了置换
(5)流程中，“II”控制pH最高为
计算)，该步骤pH不宜过低，除了考虑到锰的形态可能发生变化外，主要原因可能是(6)流程中，“II”除锰反应的离子方程式为
(7)沉锌的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：
方案一：
方案二：
(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_____________ ，方案一和方案二共同存在的问题是___________________
(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。
方案一：
方案二：
(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？
(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。工业电解
溶液可以获得金属Mn。其中电解产物阳极泥中含Mn、Pb元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性
和
。
已知：
易溶于水，但在水溶液中难电离。
(1)操作X为_______ 。
(2)①中的反应会产生一种刺激性气味的气体，该反应的离子方程式为_______ 。
(3)溶液B为
溶液，且②中的反应产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液C中的溶质为_______ 。
(4)为了将③中
完全转化为，理论上④中加入的
与的物质的量之比为_______ 。加入前，需将溶液pH升高至6左右。调节pH的目的是_______ 。
(5)⑤中高温灼烧
所需要用到的实验仪器为_______ 、_______ 、酒精灯、铁三角、玻璃棒。
(6)活性纯度的测定
ⅰ.用
酸化的
溶液溶解wg活性样品。(
)
ⅱ.用
酸性
标准溶液滴定ⅰ中剩余的
消耗标准溶液
。
到达滴定终点时，溶液颜色的变化为_______ ，用代数式表示样品中的质量分数为_______ [
]。
溶液可以获得金属Mn。其中电解产物阳极泥中含Mn、Pb元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性和。已知：
易溶于水，但在水溶液中难电离。(1)操作X为
(2)①中的反应会产生一种刺激性气味的气体，该反应的离子方程式为
(3)溶液B为
溶液，且②中的反应产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液C中的溶质为(4)为了将③中
完全转化为，理论上④中加入的与的物质的量之比为前，需将溶液pH升高至6左右。调节pH的目的是(5)⑤中高温灼烧
所需要用到的实验仪器为(6)活性
纯度的测定ⅰ.用
酸化的溶液溶解wg活性样品。()ⅱ.用
酸性标准溶液滴定ⅰ中剩余的消耗标准溶液。到达滴定终点时，溶液颜色的变化为
的质量分数为]。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。
请填写下列空白：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________ 。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_______________ 。
(3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________ 。
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将___ (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是____ 。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________ 。
①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接f
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部
请填写下列空白：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)
(3)在读取量筒的刻度数时，应注意
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的
①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接f
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部
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解答题-实验探究题
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(0.65)
真题
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【推荐2】有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(1)配制银氨溶液所需的药品是____________________ 。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是___________________ 。
②产生Ag2O的原因是___________________ 。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3
溶液中加入_________________ ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3，还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。_________________________ 。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是___________________________ 。
(6)用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是_________________________ 。
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生， 一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 |
| 实验Ⅱ | 2mL银氮溶液和数滴浓氨水 | 有气泡产生， 一段时间后，溶液无明显变化 |
a．
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(1)配制银氨溶液所需的药品是
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是
②产生Ag2O的原因是
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3
溶液中加入
(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3，还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是
(6)用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】由三种元素组成的化合物A(摩尔质量
)，按如下流程进行实验。
请回答：
(1)化合物A含有的元素是___________ 。
(2)写出①的化学方程式：___________ 。
(3)写出③的离子方程式：___________ 。
(4)若上述流程图中溶液E后的步骤改为：先通入氯气，后滴加
溶液，发现溶液变成血红色，则能否得出相同的结论，说明理由：___________ 。
(5)设计实验证明某混合气体中含有D和
：___________ 。
)，按如下流程进行实验。请回答：
(1)化合物A含有的元素是
(2)写出①的化学方程式：
(3)写出③的离子方程式：
(4)若上述流程图中溶液E后的步骤改为：先通入氯气，后滴加
溶液，发现溶液变成血红色，则能否得出相同的结论，说明理由：(5)设计实验证明某混合气体中含有D和
：
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