【推荐1】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有烧杯，还有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

【推荐2】锌是一种重要的金属，在电镀电池等工业上具有广泛的应用。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO₂)为原料制备锌的工艺流程如下。

已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[ Zn( NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺。
②25 °C时K_sp(ZnS)= 1.6×10^-24 ；深度除杂标准：溶液中回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是_______(填化学式)；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为_______。
(2)加入过量氨水的作用之一是使 ZnO、CuO溶解，另一个作用是_______；“萃取”时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是_______。
(3)“深度除铜”时涉及的部分反应为：
[Cu(NH₃)₄]²⁺ +4H₂O Cu²⁺ + K₁=a
[Cu(NH₃)₄]²⁺+S^2- +4H₂OCuS↓+ K₂=b
(NH₄)₂S的加入量对锌的回收率及铜锌比的影响如图所示。

①当(NH₄)₂S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是_______(用离子方程式表示)。
②(NH₄)₂S较为合理的加入量约为120%，理由是_______。
③室温下，向“浸取”液中加入一定量(NH₄)₂S固体，“深度除铜”后，测得溶液中 c(Cu²⁺)为1.0×10^-8 mol·L^-1，此时溶液中c(S^2- )为_______mol·L^-1(用含a、b的代数式表示，忽略S^2-水解)。
(4)用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为_______。

【推荐3】三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co₂O₃的工艺流程如图所示。

已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂，其中还含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___。(写出2种即可)
(2)“浸泡”过程中，加入Na₂SO₃溶液的主要作用是___。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO₃溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO₃反应的离子方程式___。
(4)CoC₂O₄•2H₂O在空气中高温煅烧得到Co₂O₃的化学方程式是___。
(5)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg²⁺)═1.0×10^-5 mol•L^-1，则滤液B中c(Ca²⁺)为___。[已知该温度下K_sp(CaF₂)=3.4×10^-11，K_sp(MgF₂)═7.1×10^-11]。

【推荐1】用系统命法写出下列物质名称或结构简式
（1）C₄H₁₀的一氯代物有_____________种。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_____________________，所含官能团的名称为 __________

（3）常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8。常温下，0. 1 mol·L^－1 HA溶液的pH＝________；
（4）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为_________________。
（5）已知常温时CH₃COOH⇌CH₃COO ^– + H⁺，K_a＝2×10^–5，则反应CH₃COO ^– + H₂O⇌CH₃COOH + OH^–的平衡常数K_h＝________________。
（6）常温下，若在0.10 mol·L^–1 CuSO₄溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu²⁺)＝________mol·L^–1 {K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^–20}。
（7）1mol/L Na₂C₂O₄溶液中离子浓度由大到小顺序_________________________，列出质子守恒关系式_____________________

【推荐2】氢氰酸(HCN)有剧毒，易挥发。金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成[Au(CN)₂]^-，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。
(1)①[Au(CN)₂]^-存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为___________。
②NaCN可用于制备CuCN，CuCN浊液中加入Na₂S溶液可发生反应：2CuCN(s)+S^2-(aq)Cu₂S(s)+2CN^-(aq)，该反应的平衡常数K=___________。[已知K_sp(CuCN)=3.5×10^-20，K_sp(Cu₂S)=1.0×10^-48]。
(2)Cu²⁺可催化H₂O₂氧化废水中的CN^-。其他条件相同时，总氰化物(CN^-、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。

①酸性条件下，H₂O₂也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。
②当溶液初始pH＞10时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。
(3)通过电激发产生HO·和OH^-处理废水中的CN^-，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________。

【推荐3】用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄ ^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液	30mL 0.01mol.L-l   KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液	30mL 0.01mol.L-l   KMnO4溶液

(1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是_____（填实验序号）。
(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO₂)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10^-3L CO₂（标准状况下），则t min末c(MnO₄^-)=______。
(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。
(4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K₁=5.4×10^-2、K₂=5.4×10^-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K₁>>K₂的原因_______________。

【推荐1】硒是典型的半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。
(2)已知：常温下Ag₂SO₄、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。

(3)室温下，H₂SeO₃水溶液中的H₂SeO₃、H₂SeO、SeO摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下SeO的K_h=________。

(4)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)。

【推荐2】按要求回答下列问题
可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H₃PO₄，沸点高，难挥发)有一定关系。
(1)室温下，测得0.1 mol/L H₃PO₄溶液的pH= 1.5，用电离方程式解释原因：_______。
(2)羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质， 在唾液中存在如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s) 5Ca²⁺(aq) +3 (aq) + OH^-(aq)，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：_______。
(3)用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca₅(PO₄)₃OH]发生反应： Ca₅(PO₄)₃OH(s)+F^-(aq) Ca₅(PO₄)₃F(s)+OH^-(aq)，该反应的平衡常数K=_______(已知K_sp[Ca₅(PO₄)₃OH]=7×l0^-37，K_sp[Ca₅(PO₄)₃F]=2.8×l0^-61)。
(4)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH = 10时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②下列关于0.1 mol/L Na₂HPO₄溶液的说法正确的是 _______ (填序号)。
a.Na₂HPO₄溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度
b.c(Na⁺) + c(H⁺) = c()+ 2c( ) + 3c( )+ c(OH^- )
c.c(Na⁺) = c() + c() +c() + c(H₃PO₄)

【推荐3】Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN₂(g)和3molH₂(g),发生反应：
3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)△H<0,测得压强一时间图象如图甲，测得p₂=0.6p₁，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t₁)若仅改变一种条件，得到如乙图象。

①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________(填字母，下同);
A．升温                    B．降温                    C．加压                    D．减压                    E．加催化剂
②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________。
Ⅱ．粗制的CuCl₂·2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,下列可选用的氧化剂是__________。
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．Cl₂ D．HNO₃
（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。
A．NaOH(s)                    B．氨水                    C．CuO(s)                    D．Cu(OH)₂(s)
（3）已知溶度积常数如下表：

物质	Cu(OH)	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	2.2×10-20	8.0×10-16	4.0×10-38

将溶液的pH调至pH=4时，使Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀而除去，此时c(Fe³⁺)=__________。
（4）若将CuCl₂溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________(填化学式);操作Ⅲ后由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯净无水CuCl₂的合理操作是_____________________________________。

【推荐1】I.研究催化剂使CO₂在一定条件下合成有机燃料，是力争2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和的方向之一、
(1)已知：①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔΗ₁=+41.2kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)=CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) ΔΗ₂=-166kJ/mol
则CO₂在一种含铁催化剂的条件下与氢气催化合成乙烯的热化学方程式为_______。
(2)含铁催化剂可用作CO₂与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO₂(g)+H₂(g)→CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)(未配平)。在T℃、10⁶Pa时，将1molCO₂和3molH₂加入容积不变的密闭容器中，实验测得CO₂的体积分数φ(CO₂)如表所示：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO2)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判断反应CO₂(g)+H₂(g)→CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)(未配平)达到平衡的是_______(填字母)。
a.容器内压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO₂的转化率为_______%(保留至小数点后1位)。
③一定压强下，将1molCO₂和3molH₂加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对CO₂的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示，结合图象分析该反应实际反应温度定于250℃的原因是_______；250℃时，该反应达到平衡时的平衡常数K=_______(用最简分式表示)。

II.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)。
(3)将CO和H₂加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

T₁、T₂、T₃由大到小的关系是_______，判断理由是_______。
(4)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图。

①石墨2为_______(填“正”或“负”)极。
②石墨1极发生的电极反应式为_______。

【推荐3】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH₄和 CH₃OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 和 628kJ/mol 则 2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) △H=_____。
(2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g) ⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H<0。某温度下，，将 2.0molCO(g)和 6.0molH₂(g)充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡时， 改变压强和温度，平衡体系中 CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____。

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₁>p₃，T₁>T₃
C．p₁>p₄，T₂>T₃
D．p₂>p₄，T₄>T₂
(3)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)；
①200K、pPa时，在一个容积为 2L的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 30%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)=_________；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为 0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_________倍(保留两位小数)。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”)
(4)一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比 1：2 置于密闭容器中发生反应NO_2(g)+SO_2(g)⇌ SO_3(g)+NO(g)，达到平衡时SO₃的体积分数为 25%。该反应的平衡常数K= ______。
(5)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+ 8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 pH ____（填“变大”、“变小”或“不变”），负极电极反应式为 ____。