用
催化还原法消除氮氧化物，发生反应：
，相同条件下，在3L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生
的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
催化还原法消除氮氧化物，发生反应： ，相同条件下，在3L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的活化能大小顺序是： |
| B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 |
C．当 时，说明反应已达到平衡 |
| D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡 |
更新时间：2023-11-16 07:43:05
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【推荐1】化合物A与
在一定条件下反应生成化合物B与
，其反应历程如下图所示，其中
表示过渡态，I表示中间体(A、B均可溶于水且反应在溶液中进行)。
下列说法错误的是
在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如下图所示，其中表示过渡态，I表示中间体(A、B均可溶于水且反应在溶液中进行)。下列说法错误的是
A．该转化反应中，每生成 时，体系焓值减少 |
| B．中间体Ⅰ1“存活”时间比Ⅰ2短 |
| C．总反应速率由过程②决定 |
D．三种过渡态中稳定性最差的是 |
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【推荐2】下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
| A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 |
| B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 |
| C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 |
| D．H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 |
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并催化碳酸乙烯酯连续加氢反应的机理，如图所示。(已知：图片中Cu指铜元素，包括
、
)
恰好完全反应生成
和
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【推荐1】工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，能确定该反应已经达到化学平衡状态的是
2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，能确定该反应已经达到化学平衡状态的是| A．容器中的压强不再变化 |
| B．容器中混合气体的密度不再变化 |
| C．容器中混合物的颜色不再变化 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
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【推荐2】某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）
NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是
NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是| A．气体的密度不再随时间而改变 |
| B．体系总质量不再随时间而改变 |
| C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同 |
| D．SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1 |
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。当
、
、
、
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【推荐1】已知
反应的平衡常数如表所示：
该反应的
反应的平衡常数如表所示：| 温度/℃ | 0 | 100 | T | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1.0×10-5 |
| A．大于0 | B．小于0 | C．等于0 | D．无法判断 |
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【推荐2】下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-197kJ∙mol-1的说法正确的是
| A．该反应的∆S>0 |
| B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 |
| D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 |
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【推荐1】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)⇌O2(g)+2NO(g) ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
| A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 |
| B．当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量 |
| C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 |
| D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 |
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【推荐2】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。下列叙述正确的是
Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。下列叙述正确的是| A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略) |
| B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% |
| C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(X)=υ(Y)=2υ(Z) |
| D．该反应正反应的反应热ΔH＜0 |
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