【推荐1】黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：
（1）处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为__。同族元素的氢化物中，H₂O比H₂Te沸点高的原因是__。
（2）检验Fe²⁺的试剂有多种，其中之一是铁氰化钾（K₃[Fe(CN)₆])，又称赤血盐。
①在配合物K₃[Fe(CN)₆]中，易提供孤电子对的成键原子是__（填元素名称），含有12molσ键的K₃[Fe(CN)₆]的物质的量为__mol。
②赤血盐中C原子的杂化方式为__；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为___；写出与CN^-互为等电子体的一种化合物的化学式__。
③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是___。
（3）CuFeS₂的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm。则CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连，晶体密度ρ=__g·cm^-3（列出计算表达式）。

【推荐2】碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66
(1)人工合成的¹³¹I是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中位于_______区。
(2)碘单质在CS₂中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。
(3)HI主要用于药物合成，通常用I₂和P反应生成PI₃，PI₃再水解制备HI。PI₃水解生成HI的化学方程式是_______。
(4)已知键角PI₃ > H₂O。从结构角度解释其原因：_______。
(5)CH₃I是一种甲基化试剂，CF₃I可用作制冷剂，CH₃I和CF₃I发生水解时的主要反应分别是：CH₃I + H₂O → CH₃OH + HI和CF₃I + H₂O → CF₃H + HIO。CF₃I的水解产物是HIO，结合电负性解释原因_______。
(6)KIO₃晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。

①与K原子紧邻的O原子有_______个。
②KIO₃的摩尔质量为214 g·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A.该晶体的密度是_______g·cm^-3(1 nm = 10⁻⁹ m)。

【推荐3】（1）在①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，⑦（NH₄）₂SO₄，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。
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【推荐1】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①基态氮原子的价电子轨道表示式为______。
②自然固氮过程中生成的的VSEPR模型名称为______。
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是______。
②基态铬原子的电子排布式为______。
③下列比较正确的是______。
A．第一电离能       B．熔点：
C．离子半径：       D．键角：
④ⅤA族元素的气态氢化物中NH₃沸点最高的原因是______。
⑤NH₃、H₂O和PH₃分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是______、______。

【推荐2】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	基态原子的最外层有3个未成对电子
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	在同周期元素中，第一电离能最小
N	最高能级有两对成对电子

回答下列问题。
(1)X元素基态原子的电子排布式为______。
(2)位于周期表P区的元素有______(填元素符号，下同)
(3)X、Y两种元素的原子半径：______>_____；电负性______>_____。
(4)由Y、Z、N组成的化合物ZNY溶于水后，滴加酚酞呈红色，振荡后又褪色，结合化学用语解释原因______。

【推荐3】红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。
(1)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝()，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为___________。
(2)祖母绿主要成分的化学式为，Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)___________I(Al)。Be和Al一样，能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：___________。
(3)金绿猫眼主要成分的化学式为，经碱熔酸浸可得到和，分子的空间构型为___________。常以二聚分子的形式存在，分子中所有原子均达到8稳定结构，请画出的结构式：___________。分子中铝的杂化类型___________。
(4)钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为___________。金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为___________。

(5)该晶胞空间利用率___________(用含的π式子表示)。

【推荐1】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_____________。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_______________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________,另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________（保留两位有效数字）。（）。
（4）D元素形成的单质，其晶体内含有的微粒间作用力是_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，请用箭头标出图中的配位键。_____

【推荐2】Ⅰ氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号) 
a.N^3-　　b.Fe³⁺　　c.Cu　　d.Cr　　e.C
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。
(3)已知HCO₃^-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式：____________________________。
(4)[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
①Zn²⁺基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。
②HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__。与H₂O分子互为等电子体的阴离子为__。
③[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为______。
Ⅱ.由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)d^n＋6ns¹，回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为________。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为________。(用元素符号表示)
(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为________。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_______________________。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1∶1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质)，写出该反应的化学方程式_____________________________。

【推荐3】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。
   
（3）Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏伽德罗常数的值为N_A，晶体密度为pg·cm^-3，则该晶胞中最近的Ni²⁺之间的距离为________cm。(写出计算表达式)

【推荐2】据文献报道：用作锂离子电池正极材料的磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺()等作为原料制备。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Li属于_______区元素，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)在NH₄H₂PO₄中，电负性值最高的元素是_______；P原子的_______杂化轨道与O原子的2p轨道形成_______键。
(3)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为_______。
(4)苯胺的晶体类型是_______，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子坐标。已知LiCl·3H₂O属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子坐标。据此可推断该晶胞中Cl原子的数目为_______。设LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H₂O晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算表达式，不必化简)。