室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。
下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测得0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH约为8 |
| 2 | 向10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得溶液pH约11.3 |
| 3 | 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入过量0.1 mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 |
| 4 | 向10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸，产生无色气泡 |
A．实验1的溶液中有：c(Na+)>c( )>c( ) >c(H2CO3) |
| B．实验2得到的溶液中有 c(OH－)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) |
| C．实验3中两溶液混合时有：c(Ca2+)c()<Ksp(CaCO3) |
| D．实验4中反应的离子方程式：+2H+=CO2↑+H2O |
更新时间：2023-12-06 21:11:14
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单选题
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适中
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A． 溶液与过量NaOH溶液反应： |
B． 溶液与 溶液反应： |
C．酸性条件下 溶液与KI溶液发生反应生成 ： |
D．MgO与稀盐酸反应： |
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【推荐2】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是| A．该反应既是氧化还原反应又是化合反应 |
| B．二氧化硫在反应中作还原剂 |
C．该反应的离子方程式为 |
| D．溴单质发生了还原反应 |
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【推荐3】下列反应的离子方程式中正确的是
| A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO +4NH +2H2O |
C．向水中通入氯气：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl-＋ClO- |
D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO +CaSO4CaCO3+SO |
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名校
【推荐1】某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铁的氧化物)制备CoSO4⋅7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol⋅L-1计算)
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Co2+ | 6.9 | 9.4 |
| A．H2O2只做还原剂，浸取温度不宜过高 |
| B．①调节pH约为5，②调节pH至9.4 |
| C．滤渣主要为Fe(OH)3 |
| D．操作③为蒸发浓缩、冷却结晶 |
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【推荐2】下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH | 前者pH较小 | 酸性：H2SO3>H2CO3 |
| B | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅并且有白色沉淀生成 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向KCl、KI的混合溶液中滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| D | 分别测定浓度均为 的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH | 后者大于前者 | 水解常数：Kh(HCO )>Kh(CH3COO-) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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放入水中：
通入水中：
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解题方法
【推荐1】室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与
的关系如图所示。下列说法正确的是
的关系如图所示。下列说法正确的是| A．导电能力：a>b |
| B．室温下，Ka(HA)=10-3.8 |
| C．b点时，V(NaOH)=20mL |
| D．c点时，c(A-)>c(Na+) |
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【推荐2】下列关于电解质溶液的说法中正确的是
| A．用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗的硫酸体积相等 |
B．某温度下纯水中 ，则该温度下 NaOH的pH=13 |
C．NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且 的电离程度大于其水解程度 |
D． NH4HS溶液中： |
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【推荐3】食用磷酸钾(
)可用作食品乳化剂，工业制备原理为：
ⅰ.
，控制
左右；
ⅱ.
，控制pH=14左右。
已知常温下
、
、
。
常温下，下列说法正确的是
)可用作食品乳化剂，工业制备原理为：ⅰ.
，控制左右；ⅱ.
，控制pH=14左右。已知常温下
、、。常温下，下列说法正确的是
A． 溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于 |
B． 溶液中 |
C．向溶液中滴加少量KOH溶液，反应的离子方程式为 |
D． 的化学平衡常数为10c |
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Cl-)=c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中,c(HB—)> c(H2B)> c(B2—) |
| C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①＞②＞③ |
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【推荐2】将
醋酸与
溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是
醋酸与溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是A． |
B． |
C． |
D． |
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)>c(
)>c(OH−)
)+c(OH−)
