下列叙述正确的是
| A．对于有气体参加的反应，压缩容器体积增大压强，但单位体积内的活化分子数不变 |
| B．用惰性电极电解KCl溶液，段时间后， 再加一定量盐酸，可与原溶液完全一样 |
| C．合成氨反应是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，N2转化率增大 |
| D．用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂 |
更新时间：2023-12-14 09:09:59
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【推荐1】下列有关化学平衡的描述，不正确 的是
A．向反应体系Cl2(aq)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅 |
| B．恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g) △H＜0的温度，颜色变深 |
| C．一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，颜色变深 |
| D．一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大 |
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单选题
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适中
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【推荐2】一定条件下存在反应：2SO2+O2
2SO3(g) ΔH <0 现有三个容积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400 C下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH <0 现有三个容积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400 C下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是| A．容器I、Ⅱ中逆反应速率相等 | B．平衡时SO2的转化率：Ⅱ>Ⅲ |
| C．平衡时SO3的体积分数：I <Ⅲ | D．容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，平衡时SO3的浓度最大的是Ⅱ |
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和
充入某恒容密闭容器中，发生的反应为
，下列说法错误的是
，该反应达到平衡状态
的大小保持不变
单选题
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解题方法
【推荐1】通过下列实验操作和实验现象得到的实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将足量稀硝酸和Na2CO3溶液反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中 | Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀 | 非金属性： N > C > Si |
| B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
| C | 压缩某一盛有NO2气体的容器体积 | 容器中气体的颜色先加深，然后略变浅 | 容器中存在平衡： |
| D | 将乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 | 黑色粉末变红，并闻到刺激性气味 | CuO作为催化剂，使乙醇转化为乙醛 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐2】密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断( )
bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断( ) | A．正反应为放热反应 |
| B．G的转化率随温度升高而减小 |
| C．化学方程式中的计量数a＞b |
| D．增大压强，容器内气体质量不变 |
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时间段内平均反应速率υ（M）>υ（N）
时间段内，υ（P）=
mol·L-1·min-1
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解题方法
【推荐1】用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1000 mol·L-1 HCl和HAc(醋酸)的滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．0.1000 mol·L-1 HAc的电离百分数约为10% |
| B．两个滴定过程均可用甲基橙做指示剂 |
| C．滴定百分数为50%时，曲线②溶液中c(Ac-)>c(Na+) |
| D．图象的变化证实了Ac-的碱性很强 |
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单选题
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适中
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【推荐2】新装修的房间甲醛含量较高，是众多疾病的主要诱因。在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，可以测定甲醛的含量。下列有关说法错误的是（ ）
| A．过氧化氢将甲醛氧化为甲酸的化学方程式为HCHO+H2O2→HCOOH+H2O |
| B．可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛 |
| C．如果H2O2过量，则会影响甲醛含量的测定 |
| D．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定时，可以用酚酞作指示剂 |
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溶液滴定未知浓度的
溶液。有关该实验说法中，不正确的是
