下列实验不能达到目的的是
A.图①:探究压强对化学平衡的影响 |
B.图②:探究温度对化学平衡的影响 |
C.图③:测定锌与稀硫酸反应的反应速率 |
D.图④:探究反应物的接触面积对反应速率的影响 |
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广东省深圳市翠园中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)寒假作业02 化学反应速率-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)(已下线)专题02 化学反应速率-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练(人教版2019)广东省揭阳市揭西县2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
更新时间:2023-12-11 13:00:38
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【推荐1】探究反应条件对0.30mol·L-1稀H2SO4与0.30mol·L-1Na2S2O3溶液反应速率的影响,测定结果如下,下列说法错误的是( )
编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | H2SO4溶液/mL | 甲 | 乙 |
① | 20 | 20.0 | 20.0 | 0 | x |
② | 20 | 10.0 | 20.0 | a | y |
③ | 30 | 20.0 | 20.0 | b | z |
A.若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为10.0 |
B.若b=0,则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响 |
C.实验中发生反应的离子方程式为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |
D.甲是水的体积,乙是实验需要测量的物理量:产生气泡的时间 |
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【推荐2】下列有关实验的描述、现象和结论中错误的是
A.将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中,只有盐酸中可以看到有气泡产生,能说明铝片只与酸反应不与碱反应 |
B.将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中,一段时间后取出,可以看到铁丝上面有红色附着物,能说明铁比铜更活泼 |
C.分别取2~3mL 3%、6%的双氧水于试管中,再分别加入少量等量的粉末,6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水,能说明催化剂对浓溶液作用明显 |
D.取2~3mL 15%的双氧水于试管中只有少量气泡产生,如果将试管置于75℃的热水浴中,气泡会明显增多,能说明升高温度反应会加快 |
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【推荐1】下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 |
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化铜,反应速率不变 |
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢 |
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢 |
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【推荐2】一定温度下,在密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的是
A.增大压强 | B.恒容,充入N2 | C.恒容,充入He | D.恒压,充入He |
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确的是
A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 |
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
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【推荐2】取体积均为的四组的溶液进行实验(受热发生分解反应),在不同条件下测的物质的量()随时间的变化如下表所示。下列说法不正确 的是
时间 温度 | ||||||||
① | 1.1 | 0.90 | 0.80 | 0.73 | 0.68 | 0.65 | 0.65 | |
② | 0.70 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | ||
③ | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | |
④ | 2.0 | 1.40 | 0.90 | 0.50 | 0.20 | 0.13 | 0.13 |
A.实验②中改变的条件可能是加入催化剂 |
B.在内,实验③④中的分解百分率相同 |
C.在内,实验①中的平均分解速率为 |
D.对比实验①和④,能说明的反应速率随温度升高而增大 |
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