、
时，将
和
置于一容积为
的密闭容器中发生反应。反应过程中、和
物质的量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应开始到第一次平衡时，的平均反应速率为 |
B．从曲线变化可以看出，反应进行到 至 时可能是使用了催化剂 |
C．从曲线变化可以看出，反应进行至 时，分离出 的氨气 |
| D．在时平衡正向移动但达到新平衡后的积分数比原平衡小 |
更新时间：2023-12-18 16:34:13
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【推荐1】工业上可通过甲醇(CH3OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g) △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是
HCOOCH3(g) △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是| A．a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡 |
| B．反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a |
| C．e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 |
| D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜 |
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【推荐2】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是| A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 | B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．升高该体系的温度，化学平衡常数不变 | D．增加C，逆向速率增大 |
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【推荐3】某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应
，达到平衡后，下列有关说法正确的是
，达到平衡后，下列有关说法正确的是| A．继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大 |
| B．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大 |
| C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小 |
| D．保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小 |
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【推荐1】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)
cZ(g) ΔH 的影响，以A和B 的物质的量之比为 m：n 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是
cZ(g) ΔH 的影响，以A和B 的物质的量之比为 m：n 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是| A．ΔН>0 |
| B．m+n<c |
| C．升高温度，ν正 ν逆都增大，平衡常数增大 |
| D．恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量 Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变 |
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【推荐2】T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)
2C(g) +D(g) △H>0。 下列各图中正确的是
2C(g) +D(g) △H>0。 下列各图中正确的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐3】相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．由图1可知，Cl-的存在对Cl2的溶解只起到抑制作用 |
| B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++C1-+HC1O平衡正移，Cl2溶解度减小 |
C．随盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成 为主要反应从而促进Cl2溶解 |
| D．由图2变化趋势可推测氯气在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度 |
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