过渡金属元素在工业生产中发挥着重要作用。技术人员晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]●3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6](六氰合铁酸钾)溶液作显影剂。
请回答以下问题：
(1)铁元素位于元素周期表的___________ 区，Fe3+的基态价电子排布图为___________ ；在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________ 。
(2)C与Si为同主族元素，高纯硅制备过程中会生成SiHCl3、SiCl4等中间产物。 已知电负性：H>Si，则SiHCl3中H的化合价为___________ ；SiCl4中硅原子的杂化类型是___________ ； 沸点：SiHCl3<SiC14原因是___________ 。
(3)复兴号亚运智能动车组列车材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN中σ 键与π 键数目之比为___________ ；CH3CN与Mn形成___________ 键。
(4)时速600千米的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞棱长)为a D(1D= 10-10m)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，则1个晶胞中含有___________ 个TiN；该氮化钛的密度为___________ g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
请回答以下问题：
(1)铁元素位于元素周期表的
(2)C与Si为同主族元素，高纯硅制备过程中会生成SiHCl3、SiCl4等中间产物。 已知电负性：H>Si，则SiHCl3中H的化合价为
(3)复兴号亚运智能动车组列车材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN中σ 键与π 键数目之比为
(4)时速600千米的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞棱长)为a D(1D= 10-10m)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，则1个晶胞中含有
更新时间：2024-01-07 17:28:22
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【推荐1】砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题
(1)下列说法正确的是_______ (选填序号)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能：As>Ga
C.电负性：As>Ga
D.砷和镓都属于p区元素
E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：_______ 。AsH3空间形状为：_______ (CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：_______ 。
(3)Ga的核外电子排布式为：_______ 。
(4)AsH3沸点比NH3低，其原因是：_______ 。
(1)下列说法正确的是
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能：As>Ga
C.电负性：As>Ga
D.砷和镓都属于p区元素
E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：
(3)Ga的核外电子排布式为：
(4)AsH3沸点比NH3低，其原因是：
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【推荐2】VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)①
常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______ 。
②
俗称雄黄，其中基态
原子的核外电子排布式为______ ，有______ 个未成对电子。
③P、S、电负性由大到小的顺序是______ 。
(2)
、
、
中沸点最高的是______ ，其主要原因是______ 。
(3)白磷在氯气中燃烧可以得到
和
，其中气态分子的立体构型为______ 。
(1)①
常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是②
俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为③P、S、
电负性由大到小的顺序是(2)
、、中沸点最高的是(3)白磷在氯气中燃烧可以得到
和，其中气态分子的立体构型为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】现有a、b、c、d、e五种前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，请根据下列相关信息，回答有关问题：
(1)元素a的名称是_______ ，b元素的基态电子排布式_______ ，c元素在元素周期表中的位置_______ 。
(2)d元素基态原子中最高能层符号是_______ ，核外电子的空间运动状态有_______ 种。
(3)e元素处于周期表的_______ 区，价层电子排布图为_______ 。
(4)元素a、b、d的电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)；元素c的第一电离能比元素d的要小，原因是_______ 。
(5)元素b、c、d的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______ (用化学式表示)。
| a元素的核外电子数等于电子层数 |
| b元素基态原子的核外s电子是p电子的2倍 |
| c元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
d元素的价层电子排布式为： |
| e元素基态原子中单电子数是本周期中最多的元素 |
(2)d元素基态原子中最高能层符号是
(3)e元素处于周期表的
(4)元素a、b、d的电负性由大到小的顺序是
(5)元素b、c、d的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________ ，画出基态O原子的价电子排布图__________ 。
（2）一个青蒿素分子中含有_______ 个手性碳原子。
（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有： 2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①写出BH4﹣的等电子体_________ （分子、离子各写一种）；
②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______ 种共价键；
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________ ；
④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________ ；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比
=__________ 由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________ 、_________ 。
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是
（2）一个青蒿素分子中含有
（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有： 2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①写出BH4﹣的等电子体
②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是
④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是
=
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解答题-结构与性质
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【推荐2】最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料氮化镓(GaN)的研制难题。已知元素镓(Ga)与Al、N与As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]______ 。
(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______ (填“大于”或“小于”，下同)As；
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______ 个氮原子相连，氮化铝晶体属于______ 晶体。
(4)NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是______ ，NH3的沸点比AsH3高的原因是______ 。
(5)共价晶体GaAs的晶胞参数y=xpm，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价键数为______ ；紧邻的As原子之间的距离为a，紧邻的As、Ga原子之间的距离为b，则
=______ 。该晶胞的密度为______ g·cm-3(阿伏伽德罗常数用NA表示)。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]
(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与
(4)NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是
(5)共价晶体GaAs的晶胞参数y=xpm，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价键数为
=
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解答题-无机推断题
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【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E的原子序数为24，请用化学用语回答下列问题：
(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______ ，电负性由大到小的顺序为______ 。
(2)C的核外电子的轨道排布式为______ ，E的核外价层电子排布式是______ 。
(3)写出化合物
的电子式______ ，单质
的结构式______ 。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到零价，该反应的化学方程式是______ 。
(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
(2)C的核外电子的轨道排布式为
(3)写出化合物
的电子式的结构式(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到零价，该反应的化学方程式是
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【推荐1】黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史。黑火药在发生爆炸时发生的反应为：
(已配平)。回答下列问题：
(1)K原子激发态的电子排布式有_______ ，其中能量较高的是_______ 。(填标号)
a.
b.
c.
d.
(2)在生成物中，A的电子式为_______ 。
(3)已知
与
结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为_______ 。
(4)第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
②
的酸性比
的酸性_______ (填“强”或“弱”)。气态
分子中Se的杂化方式为_______ ，
离子的VSEPR模型名称为_______ 。
(已配平)。回答下列问题：(1)K原子激发态的电子排布式有
a.
b.c.
d.(2)在生成物中，A的电子式为
(3)已知
与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为(4)第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
②
的酸性比的酸性分子中Se的杂化方式为离子的VSEPR模型名称为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】Ⅰ.元素Fe、C、卤素元素等形成的材料在工业、生活、国防中有很大的作用。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______ 种，实验室常用邻二氮菲(
)检验Fe2+ ，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子参与杂化的原子轨道为_______ 。
Ⅱ.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(2)拟卤素( CN)2、( SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸(H- S- C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H -N=C=S)，其原因是_______ 。
(3)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_______ ；
属于多卤素阳离子，其空间构型为_______ 。
(4)碳的一种同素异形体---石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为_______ 个。已知石墨的密度为ρg· cm-3 ，C-C键键长为r cm ，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为_______ cm。
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有
)检验Fe2+ ，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子参与杂化的原子轨道为Ⅱ.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(2)拟卤素( CN)2、( SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸(H- S- C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H -N=C=S)，其原因是
(3)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
属于多卤素阳离子，其空间构型为(4)碳的一种同素异形体---石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为
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【推荐3】2021年7月4日，“神舟十二号”航天员圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了
、
、
、
等多种元素。回答下列问题：
(1)元素基态原子的外围电子排布式为___________ ，
、、
三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(2)位于元素周期表的___________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，催化烯烃硝化反应过程中会产生
。键角：___________ 
(填“＜”或“＞”)，判断依据是___________ 。
(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。
的一种螯合物结构如图所示，
该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________ 个，该整合物中C的杂化方式为___________ 。
、、、等多种元素。回答下列问题：(1)
元素基态原子的外围电子排布式为、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(2)
位于元素周期表的催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：(填“＜”或“＞”)，判断依据是(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。
的一种螯合物结构如图所示，该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：
(1)D的价电子排布式可表示为_______ 。
(2)BC3-的空间构型为____ (用文字描述)。
(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_____ 。
(4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为____ 。
(5)将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____ 。
(6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____ (填序号)。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2+的空间构型为_____ 。其中，配体的杂化类型是_____ 。
(7)E的晶胞如下图所示，E为______ 堆积，空间利用率为_____ ，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____ ；已知E原子的半径为a nm，阿伏加 德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_____ g·cm-3。(列出算式即可)。
| ① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
| ② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
| ③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
| ④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
| ⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(2)BC3-的空间构型为
(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为
(4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为
(5)将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：
(6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2+的空间构型为
(7)E的晶胞如下图所示，E为
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【推荐2】I.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为____ 。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是____ (填序号)。
a.六方相氮化硼与石墨一样可以导电
b.立方相氮化硼只含有σ键
c.两种晶体均为分子晶体
d.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成平面三角形
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___ ，其结构与石墨相似却不导电，原因是___ 。
II.有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。
(1)在一个晶胞中，含有硼原子___ 个，氮原子___ 个。
(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为___ 。
(3)氮化硼晶胞的俯视投影图是___ 。
(4)已知氮化硼晶胞为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶胞的棱长为___ cm(用代数式表示)。
(1)基态硼原子的电子排布式为
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是
a.六方相氮化硼与石墨一样可以导电
b.立方相氮化硼只含有σ键
c.两种晶体均为分子晶体
d.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成平面三角形
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为
II.有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。
(1)在一个晶胞中，含有硼原子
(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为
(3)氮化硼晶胞的俯视投影图是
(4)已知氮化硼晶胞为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶胞的棱长为
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【推荐3】氮元素在农药生产及工业、制造业等领域用途非常广泛。请根据提示回答下列问题∶
(1)N原子的最外层电子排布式为___ ，在第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有___ 种。
(2)NH3是重要的配体，如[Cu(NH3)4]2+，NH3分子的VSEPR模型为____ ，其中H—N—H的键角为107.3°，则[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角___ 107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。
(3)甲基胺离子(CH3NH
)的电子式为_____ ，其中存在的共价键类型为____ (填极性键、非极性键、配位键)。已知(CH3)2NH比NH3接收质子的能力强，可能的原因是____ 。
(4)2-甲基吡啶(
)是类似于苯的芳香化合物，分子中N原子的杂化类型为___ 。1mol该物质中含有的σ键数目为____ 。
(5)已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴投影图均如图所示
①晶胞的棱长为apm，则该晶体的密度为___ g/cm3(写出数学表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
②请画出该立方晶胞沿体对角线方向的投影图___ 。
(1)N原子的最外层电子排布式为
(2)NH3是重要的配体，如[Cu(NH3)4]2+，NH3分子的VSEPR模型为
(3)甲基胺离子(CH3NH
)的电子式为(4)2-甲基吡啶(
)是类似于苯的芳香化合物，分子中N原子的杂化类型为(5)已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴投影图均如图所示
①晶胞的棱长为apm，则该晶体的密度为
②请画出该立方晶胞沿体对角线方向的投影图
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