【推荐1】铁(Fe)钴(Co)镍(Ni)合金是一种典型的软磁材料，具有优异的磁导率和饱和磁感应强度，可用于电感器、传感器和电磁设备等领域。
(1)中国古代就对磁性材料有研究，四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(选填编号)。
a．Fe       b．FeO       c．       d．
(2)铁的原子结构示意图为 。由此可知，铁是第___________周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了___________个电子。
(3)钴(Co)元素基态原子的电子排布式为___________，处于元素周期表的___________区。
(4)基态镍(Ni)原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)磁性材料原子中的未配对电子对其磁性起主要作用，含磁性材料的磁性比含的更强，试从结构角度分析原因___________。
(6)与Fe、Co、Ni同周期的铜、锌两种元素的第一电离能()，第二电离能()数据如下表所示：

电离能/(kJ·mol)
铜	746	1958
锌	906	1733

请解释铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。

【推荐2】SOCl₂(氯化亚砜)是一种重要的化工原料，是常用的氯化剂，也是制造电池的重要原料。
(1)SOCl₂是一种液态化合物，沸点为78.4℃，在水中会剧烈水解。在水解得到的溶液中加入AgNO₃溶液可得到白色沉淀，水解产生的气体能使品红溶液褪色。
①SOCl₂分子的中心原子杂化方式为___________。不能表示基态硫原子的价电子轨道表示式，因为违背了___________。
②SOCl₂的水解方程式为___________。
③AlCl₃·6H₂O加热时得不到AlCl₃，但在加入：SOCl₂并加热时可得到无水AlCl₃，其原因是___________。
(2)SOCl₂可用于制造心脏起搏器的微型电池。将等物质的量的LiCl、AlCl₃溶解在SOCl₂溶液中形成电解质溶液，以石墨和锂为电极材料，电池总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S，硫和二氧化硫溶解在过量的氯化亚砜电解液中。该电池放电时，Li⁺移向___________极(填“正”或“负”)，正极反应式为___________。该电池为可充电电池，充电时阴极反应式为___________。

【推荐1】铜的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)Cu在周期表中的_______区，当焰色试验时Cu的一个3d轨道电子会跃迁至4p轨道，写出该激发态Cu核外的电子排布式_______。
(2)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种农业杀虫剂。
①下列相关说法正确的是_______。
A．该化合物中NH₃的中心原子的杂化轨道类型为sp³
B．该化合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．组成该化合物的元素N、O、S中，第一电离能最大的是N
D．根据VSEPR模型预测的的空间结构是正四面体形
②比较键角∠H-N-H的大小：NH₃_______[Cu(NH₃)]²⁺(填“>”或“<”)，理由是_______。
(3)某磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体中与磷原子距离最近的铜原子共有_______个，若晶体的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的边长a=_______nm。

【推荐1】哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)₃]在水中电离产生H⁺过程为：B(OH)₃ + H₂OH⁺ + [B(OH)₄]⁻。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________(填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)₄]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)₄]⁻中的键角相同
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：

元素符号	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

① 下列有关氨硼烷(NH₃BH₃)的说法中错误的是___________(填标号)。
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp³杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为___________，氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。

【推荐3】一种由烯烃合成环氧烷烃的流程如下：

回答下列问题：
(1)氨的沸点为-33.5℃，氨易液化的原因是_______。
(2)钠熔化时破坏的作用力为_______；C分子中键、π键数目之比为_______。
(3)比较熔点：A_______B（填“高于”或“低于”），判断依据是_______。
(4)A和D互为_______（填“同分异构体”“同素异形体”或“同系物”），A→B的反应类型是_______。
(5)E的分子式为_______，其所含元素中第一电离能由大到小的顺序为_______。