【推荐1】NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)NH₃还原法可将NO₂还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g) △H₁＝－1530 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)        △H₂＝＋180 kJ·mol^－1
写出NH₃还原NO的热化学方程式：_________________________________________。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)   △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是________(填字母)。
a.温度            b.压强             c.             d.与催化剂的接触面积

(3)在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H₁＝－746.5 kJ·mol^－1，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度：T₁_______(填“<”或“>”)T₂。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的_______点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：___________________________________。

(4)以连二硫酸根(S₂O₄^2－)为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

①阴极区的电极反应式为______________________________________。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH₄^＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e^－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。

【推荐2】深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义， 按要求回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．2v正(NH3) = v逆[CO(NH2)2]	B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．CO2的体积分数不再变化

(2)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g)CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N₂O(g) CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=___________kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)
(3)已知：CO(g)＋N₂O(g) CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入N2O	D．恒压时，再充入N2

(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与、在=1时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T₁___________T₂(填“>”或“<”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=___________(列出计算式)。

【推荐3】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-l160kJ/mol
③H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O( 1)的热化学方程式_________。
（2）已知:反应I: 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H < 0
反应II: 4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H < 0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。
A.增大压强，K_p(用压强表示的化学平衡常数)增大
B.若测得容器内3v_正(NH₃)=2v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C.升高温度，NH₃的转化率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

③520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式)。提高NH₃转化为N₂平衡转化率的措施有______(填字母序号)
A.降低反应温度B.将反应生成的H₂O(g)及时移出
C.增大NH₃和O₂的初始投料比D.投料比不变，增加反应物的浓度
（3）已知25℃时HCN和H₂CO₃的电离常数(Ka.)如下表:

物质	电离常数(Ka)
HCN	Ka=5×10-10
H2CO3	Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11

25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(HCN)/c(CN^-)=____。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为:__________。

【推荐1】二甲醚是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)上述两反应涉及的六种分子中，是非极性分子的是___________(写出分子式)。CH₄分子中的碳元素位于周期表的___________区。
(2)主反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。根据主反应，从平衡角度考虑能提高H₂产率的措施有___________(任写一种)。
(3)以水煤气作为原料制取H₂可以减少副反应带来的损耗并提高H₂的产量，如图是CO与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。

该反应历程决速步的反应方程式为___________。总反应的焓变___________(填“＜”或“＞”)0。
(4)如图是CO₂选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢(考虑水醚比和温度两个角度)。

(5)向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1:3的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中
①以下说法不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体中各物质分压保持不变　　　B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变　　　D．消耗时，有生成
②该温度下达到平衡时，H₂O的转化率为___________。

【推荐2】低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。
(1)乙烷脱氢制乙烯
主反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁
副反应：2C₂H₆(g)C₂H₄(g)+2CH₄(g) △H₂
C₂H₆(g)2C(s)+3H₂(g) △H₃
①标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。利用表中数据计算△H₁___。

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	CH4(g)	H2(g)
标准摩尔生成焓/kJ•mol-1	-84.7	+52.3	-74.8	0

②一定条件下，有利于提高C₂H₆平衡转化率的措施是___(填标号)。
A.高温        B.高压             C.原料气中掺入H₂ D.保持恒压，加稀有气体
③在800℃、恒容条件下，2L密闭容器中，1molC₂H₆进行脱氢反应，测得平衡体系气体有0.3molC₂H₆、0.6molC₂H₄、0.1molCH₄和xmolH₂，则x=___，主反应K=___mol•L^-1。
(2)使用PtSn—Mg(2—Zn)Al进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化率及乙烯选择性随反应时间的变化曲线分别如图a、图b。

催化剂的最佳工作温度为___。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)ΔH=-746kJ·mol^-1.部分化学键的键能数据如下表(设CO以C≡O键构成)：

化学键	C≡O	N≡N	C=O
E/(kJ·mol-1)	1076	945	745

①由以上数据可求得NO的键能为___________kJ·mol^-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施___________。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生的反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-50kJ·mol^-1
①如图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为___________(填“a”或“b”)，其判断依据是___________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。

【推荐1】（1）氨水可以脱除烟气中的SO₂。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH₃(g)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq)ΔH＝akJ·mol⁻¹
(NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=2NH₄HSO₃(aq)ΔH＝bkJ·mol⁻¹
2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)ΔH＝ckJ·mol⁻¹
反应NH₃(g)＋NH₄HSO₃(aq)＋O₂(g)=(NH₄)₂SO₄(aq)的ΔH＝_____kJ·mol⁻¹。
（2）某电池装置如图：

①若图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是______。
②若图中I是氨氧燃料电池，a处通NH₃，b处通入O₂，电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是________。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：______。

【推荐3】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．研究发现，以和为原料合成尿素的反应   ，
(1)已知该反应的活化能，则________。
(2)某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，反应过程中的体积分数如图甲所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数________（已知：分压总压体积分数）。

Ⅱ．以和催化重整制备合成气发生反应：。
(3)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。
A．容器中混合气体的密度保持不变       B．容器内CO与的物质的量之比保持不变
C．反应速率：       D．断裂2molC—H同时断裂1molH—H键
②由图乙可知，压强________（填“”、“”或“”，下同）；压强为时，对应温度下Y点速率________。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的________点。
Ⅲ．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图丙所示。

(4)铜电极上产生的电极反应式为________，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了________g。