【推荐1】过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d⁵4s¹
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

【推荐1】同族的氮、磷、砷元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)砷的外围电子排布式是___________，其基态能量最低的能级电子云轮廓图为___________。
(2)氮、磷、砷的气态氢化物中，最不稳定的是___________(填化学式)，从结构上看其主要原因是___________。
(3)与可形成，产物中氮原子的杂化轨道与硼原子的___________轨道重叠成键。
(4)不同聚集状态的，结构不同。
①固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图1所示，正八面体形离子的化学式为___________；

                            图1
②气态的结构如图2所示，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

【推荐2】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：
（1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子______（填“难”或“易”）。
（2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________
（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。

（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上，K⁺位于上述晶胞体心，且K⁺空缺率为50%（体心中没有K⁺的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。

【推荐2】根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，回答下列问题。

元素代号
	2080	4000	6100	9400
	500	4600	6900	9500
	740	1400	7700	10500
	580	1800	2700	11600
	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________。
A．和        B．和          C．和        D．和       E.和
(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是___________。
A．     B．     C．   D．     E.
(3)元素最可能是___________。
A．区元素     B．稀有气体元素     C．区元素     D．准金属   E.区元素
(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像元素的是___________。
A．硼     B．铍     C．锂     D．氢   E.氦

【推荐1】明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为N_A)
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是___________，基态Zn²⁺最外层电子排布式为___________。
(2)乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有___________(填字母)。1 mol乳酸锌中含有___________个σ键。
A．离子键          B．极性共价键
C．金属键          D．配位键
E．范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，H₂O分子的立体构型为___________形，Zn²⁺的配位数为___________。甘氨酸(H₂N—CH₂—COOH)中N原子的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________。

【推荐2】铝及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵[]受热分解制得，反应的化学方程式为_______。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体。在178℃时升华，、的晶体类型不同的原因是_______。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填标号)。
A.离子键        B.极性键        C.非极性键        D.金属键        E.配位键        F.氢键

【推荐3】表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。   
(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。