一定温度下，AgCl和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
A．该温度下，溶解度大小关系为 |
B．a点条件下能生成 沉淀，不能生成AgCl沉淀 |
C． 的平衡常数 |
D．向NaCl、 均为 的混合溶液中滴加 溶液，先产生沉淀 |
更新时间：2024-01-19 08:36:05
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）| A．25% | B．50% | C．75% | D．80% |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】高炉炼铁产生的废气中的
可进行回收，使其在一定条件下和
反应制备甲醇：
，若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正确的是
可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇：，若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正确的是| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 |  的浓度 | 能量变化( 均大于0) |
| 甲 |  和 |  |  | 放出 热量 |
| 乙 |  |  |  | 吸收 热量 |
| 丙 |  和 |  |  | 放出 热量 |
A． | B． | C． | D． |
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(黄色)和
(橙红色)在溶液中可相互转化，前者转化为后者的平衡常数随温度升高而减小。室温下，初始浓度为
的
随
的变化如图所示。下列说法错误的是
的
单选题
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解题方法
【推荐1】下列用于解释事实的方程式书写不正确 的是
| A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O⇌H++OH- ΔH＞0 |
| B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3 +3H+ |
| C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq) +2OH-(aq) |
D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++ =CaCO3 |
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适中
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【推荐2】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
| A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程 |
| B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 |
| C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变 |
| D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
| A．0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S) |
B．浓度为0.1mol·L-1的碳酸钠溶液：2c(Na＋)=c(CO )＋c(HCO )＋c(H2CO3) |
| C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2-) |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1盐酸③0.01mol·L-1氯化镁溶液④0.1mol·L-1硝酸银溶液中Ag+的浓度①＞④=②＞③ |
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解题方法
【推荐1】某温度时，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：
，
，下列说法正确的是
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，，下列说法正确的是A．该温度下， |
B．通过蒸发可以使溶液由 点变到 点 |
C．加入 可以使溶液由点变到 点 |
D． 点表示的是该温度下的过饱和溶液 |
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解题方法
【推荐2】已知H2R的电离常数Ka1=2×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
| A．Ksp(BaR)约为6×10-23 |
| B．M点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1 |
| C．N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-) |
| D．直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) |
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=6.5×10−15
