【推荐1】已知一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/kJ·mol−1	化合物	燃烧热/kJ·mol−1
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	异丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	异戊烷	3 531.3

（1）热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。
（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________。
（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。
（4）有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ·mol⁻¹左右”，你认为正确吗？______。理由是_______________________________________。

【推荐2】回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“<”)石墨。
(2)已知：；，则___________(填“>”或“<”)。
(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。
(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。
(5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。
(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。

【推荐3】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)将Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

【推荐1】回答下列问题
(1)298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
①直接氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)，∆H₁=172kJ·mol^-1，K_p1=1.0×10^-2Pa
②碳氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g)，∆H₂=-51kJ·mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的∆H为___________kJ·mol^-1，K_p=___________Pa。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)，ΔH₁=-1036kJ·mol^-1
②4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)，ΔH₂=94kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，ΔH₃=-484kJ·mol^-1
计算H₂S热分解反应④2H₂S(g)+O₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)的ΔH₄=___________kJ·mol^-1

【推荐2】Ⅰ.已知C、H₂、CO的燃烧热的数据如表所示：

物质	C	H2	CO
ΔH/kJ·mol－1	－393.5	－285.8	－283.0

（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：_____。
（2）能表示H₂燃烧热的热化学方程式为____。
（3）现以H₂或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择__(填写序号)。
A．H₂       B．CO       C．均可以
理由是___。
Ⅱ．已知下列热化学方程式：
①H₂O(l)=H₂(g)＋O₂(g)     ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)     ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)     ΔH＝－57.3 kJ/mol
回答下列问题：
（4）上述反应中属于吸热反应的是___(填序号)。
（5）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___。

【推荐3】已知下列热化学方程式：
①2H₂(g) +O₂(g) = 2H₂O(l)       △H = －571.6 kJ / mol
②C(s) + O₂(g) = CO₂(g)       △H = －393.5 kJ / mol
③C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)       △H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是__________（填序号，下同），属于吸热反应的是__________。
(2)2g H₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为_____________。   
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________________。
②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H₂O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________________________________________。
③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

【推荐1】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^—1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示_________。E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是______________________________________；
（2）图中△H=_____________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
________________________________，_______________________________________。

【推荐2】根据有关要求回答问题：
(1)如图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是___，△H的变化是___(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___。

(2)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反应Ⅱ包含两步反应：

第一步：H₂SO₄(l)=SO₃(g)+H₂O(g) △H₁=+177kJ/mol
第二步：2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g) △H₂=+196kJ/mol
①写出第一步反应自发进行的条件是：___。
②写出反应Ⅱ的热化学方程式：___。

【推荐3】
(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) ΔH₁ =-702kJ/mol
2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s) ΔH₂ =-182kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) ΔH₃=_______。
(3)已知 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=-99kJ·mol^-1，请回答下列问题：
   
①图中A、C分别表示_______、_______。
②E的大小对该反应的反应热有无影响？_______，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_______，理由是_______。
③图中ΔH=_______ kJ/mol。

【推荐1】NaHCO₃溶液呈碱性的原因是 __________ （写出有关的离子方程式，下同），Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是 __________ 。将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是 __________ ，相关反应的离子方程式是： __________ 。

【推荐2】Ⅰ、下列物质中：A．KI（s）　B．C₂H₅OH（l）　C．Cl₂（g）　D．CH₃COOH（l）　E．BaSO₄（s）　F．NaHSO₄（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）
（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。
（2）能直接导电的是________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。
Ⅱ、 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na₂S溶液使酚酞显红色_________________________________。
（2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO₄）₂·12H₂O]可以作净水剂_______________________________。

【推荐3】常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na^＋、A^2-、HA^-、H^＋、OH^-、H₂O和H₂A.根据题意回答下列问题：
(1)H₂A为_______酸(填“强”或“弱”)，往H₂A溶液中加水会使 的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na₂A或_______。   
①Na₂A的水溶液pH_______(填“＜”、“>”或“=”)7，原因是：_______(用离子方程式表示)
②往Na₂A溶液中加入_______可抑制其水解(选填字母序号)。
a.氯化铵固体          b.KOH固体          c. 水           d.升高温度