【推荐1】将Ba(OH)₂固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)₂溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)写出Ba(OH)₂的电离方程式为___________。
(2)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。
(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H₂O、___________。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)₂溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A．Ba(OH)₂和H₂SO₄B．NaOH和H₂SO₄C．Ba(OH)₂与HNO₃

【推荐2】四个试剂瓶中分别盛有溶液、溶液、溶液和溶液，就如何检验这四种溶液分别做如下探究。
探究过程：分别取四种溶液各于四支试管中，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入稀硝酸，依据___________现象能检测出的物质是___________其离子方程式为___________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入溶液，依据___________现象能检测出的物质是___________，其离子方程式为___________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入___________溶液，依据___________现象能检测出的物质是___________，离子方程式为___________。

【推荐3】有下列10种物质：
①液态HCl、②固体、③NaCl固体、④气体、⑤蔗糖溶液、⑥粉末、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨熔融、⑩液氨
(1)上述10种物质中属于电解质___________，非电解质___________，能导电的___________(填序号)
(2)向⑦中逐滴加①的水溶液至过量，看到的现象___________。
(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。
(4)少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式___________。
(5)⑥的溶液与少量②的溶液反应的离子方程式___________。
(6)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。

下列各项中与A图变化趋势一致的是___________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是___________，与C图变化趋势一致的是___________。
a．向溶液中滴入溶液至过量
b．向溶液中滴入氨水至过量
c．向澄清石灰水中通入至过量
d．向溶液中逐渐加入适量NaOH固体
e．氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸氢铵至过量
f．硫酸溶液中逐滴加入适量氯化钡固体

【推荐1】某化学课外活动小组欲制取纯Na₂CO₃溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A．大理石             B．盐酸             C．氢氧化钠溶液             D．澄清石灰水
三名同学设计的制备纯Na₂CO₃的溶液的实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液NaHCO₃溶液Na₂CO₃固体Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液NaHCO₃溶液Na₂CO₃溶液
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：___________；
乙方案：___________。
(2)若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键是：___________。
(3)假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学___________(填“能”或“不能”)达到实验目的：若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由；___________。
(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的NaHCO₃、Na₂CO₃和Na₂S溶液pH如下：

溶液	NaHCO3	Na2CO3	Na2S
pH	8.3	11.6	12.5

①Na₂CO₃水溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液显___________色，原因是___________；微热溶液颜色变深，可能的原因是___________(结合离子方程式说明)。
②从表中数据可知，K₂CO₃溶液中c(CO)___________K₂S溶液中的c(S^2-)(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONH₄、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O，回答：
(1)NH₄Cl溶液显___________性。
(2)常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH___________10，氨水的pH___________10(填“＞”“＜”或“=”)
(3)常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)为___________mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c(H⁺)为___________mol/L。
(4)等物质的量浓度的④NH₄Cl、⑤CH₃COONH₄、⑦NH₃·H₂O溶液中浓度由大到小的顺序是___________(填序号)
(5)某学生用酚酞做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是___________。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度___________。(填偏大、偏小或无影响)

【推荐3】分25℃时，向10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。
(2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。
(3)下列关系中，正确的是________。
a.M点c(Na⁺)＞c(NH)
b.N点c(NH)+c(Na⁺)=2c(SO)
c.Q点c(NH)+c(NH₃·H₂O)=c(Na⁺)

【推荐2】I．在常温下，0. lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列问题：
(1)HB在水溶液中的电离平衡常数Ka≈_______。
(2)常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的上述酸HB和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)

II．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN	HClO
电离平衡常数	K=1.8×10-4	K1=4.3×10-7 K2= 5.6×10-11	K=4.9×10-10	K=3.0×10-8

(3)酸性最强的为_______。
(4)将少量的CO₂通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式：_______。