硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物。硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g⋅mol⁻¹)易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中易分解。
Ⅰ.制备a₂S₂O₃·5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌后，加到上述Na₂SO₃溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
(1)中心硫原子的杂化方式为___________。
(2)使用煮沸过的蒸馏水配制Na₂SO₃溶液的目的是___________。
方法二：硫化碱法。装置如图所示。

(3)①仪器d的名称为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________。
③装置C中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO_2.该反应的化学方程式为___________。
④实验过程中，为了保证Na₂S₂O₃·5H₂O的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_________。
Ⅱ.Na₂S₂O₃的应用
(4)设计以下实验测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2mol⋅L⁻¹H₂SO₄和20mL10％KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL某溶液作指示剂，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：I₂+2=2I⁻+)
①步骤3中向碘量瓶中加入的指示剂是___________。
②由计算可得Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为___________。