【推荐1】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：① 2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=x kJ/mol
② N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₂=y kJ/mol
③ 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) △H₃=z kJ/mol
反应④8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(l) △H₄=_______ kJ/mol
(2)水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
①电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。电解阴极产生的有活性H原子和阳极生成的有O₂，某微生物膜能利用电解产生的活性H原子将还原为N₂，工作原理如图所示。若阳极生成标准状况下4.48 L气体，理论上可除去NO₂的物质的量为_______ mol。写出该活性原子H与反应的离子方程式：_______。

②用次氯酸钠除去氨氨的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：_______。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_______。

(3)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg²⁺(aq)+HS^-(aq)⇌HgS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=1.75×10³⁰，H₂S 的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15，Ksp(HgS)=_______。

【推荐2】采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N₂O₅(g)完全分解）：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5.	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①已知：2N₂O₅(g)＝2N₂O₄(g)+O₂(g) ΔH₁=−4.4 kJ·mol⁻¹
2NO₂(g)＝N₂O₄(g) ΔH ₂=−55.3 kJ·mol⁻¹
则反应N₂O₅(g)＝2NO₂(g)+ O₂(g)的ΔH=_______ kJ·mol⁻¹。
②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p_O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min⁻¹。
③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N₂O₄(g)2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=_______kPa（K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 N₂O₅NO₂+NO₃快速平衡
第二步 NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂慢反应
第三步 NO+NO₃→2NO₂快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO₃
C．第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高

【推荐2】氨是最为重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。合成氨方面的研究共产生了三名诺贝尔奖得主，分别是理论可行性研究、工业化研究和机理研究三个方面，这也代表了现代化学研究的三个方面。
回答下列问题：
I.合成氨反应的机理研究：N₂和H₂在活性铁表面催化合成NH₃的机理如图所示，其中(ad)表示物种的吸附状态。

(1)根据反应历程图，写出合成氨反应的热化学方程式___________。
(2)合成氨经历如下五个过程：
N₂（g)+H₂(g)→N(ad)+3H(ad)i
N(ad)+3H(ad)→NH(ad)+2H(ad)ii
NH(ad)+2H(ad)→NH₂(ad)+H(ad)iii
NH₂(ad)+H(ad)→NH₃(ad)iv
NH₃(ad)→NH₃(g)V
下列说法正确的是___________（填选项字母）。

A．升高温度，过程i的反应速率减慢，过程ii的反应速率加快

B．增大压强，有利于提高过程i的转化率

C．使用催化剂时，反应N2(g)+H2(g)→N(g)+3H(g)ΔH＜0

Ⅱ.合成氨反应的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[]之间的关系如图所示。

(3)T₀___________420°C(填“＜”“＞”或“=”,下同）。
(4)a点时的转化率：a(N₂)___________a(H₂)。
(5)a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为___________（用K_a、K_b、K_c、K_d表示）。
(6)b点对应的平衡常数K_b=___________MPa^-2(用体系中各物质的分压表示平衡常数，物质的分压＝物质的量百分含量×容器的总压，列出计算式即可）。
Ⅲ.合成氨的工业化研究：合成氨的原料气中的杂质会影响氨的合成效率，已知某原料气中含有20%N₂、40%H₂、30%CO、3%Ar。
(7)在恒压条件下，单位时间通入的气体总量一定时，杂质稀有气体Ar会使N₂的平衡转化率降低的原因为___________。

【推荐3】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为。
①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母，下同)。
a.密闭容器的容积不再改变                                                                 b.
c.形成 ，同时形成 键               d.容器中的压强不变
(2)将不同量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度	起始量		平衡量	达到平衡所需时间
1	650	3	6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	3
3	900	a	b	c	t>3

①实验1中，从反应开始至平衡以表示的平均反应速率为_______。
②该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，实验2条件下平衡常数K=_____(取小数点后两位)。
③若实验3达到平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数相等，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用来生产甲醇，一定条件下发生反应：，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为的恒容密闭容器中，充入和，达到平衡后下列措施中不能使增大的是_______。

a.降低温度                                                                      b. 再充入和
c.将从体系中分离出来             d.充入，使体系压强增大

【推荐1】完成下列问题
(1)如图为计算机模拟的甲醇(CH₃OH)制氢的反应历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
   
所有历程中最小能垒(活化能)E_正=___________，决速步骤的化学方程式是___________。
(2)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA (g)+nB (g)pC (g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol•L﹣1	0.08	0.20	0.44

①当压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡 ___________移动(填：“向左”、“向右”或“不”)。
②当压强为1×10⁶Pa时，平衡 ___________移动(域：“向左”、“向右”或“不”)，写出此时反应的平衡常数表达或：K=___________。
(3)温度为T₁时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH<0。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(NO)•c(O₂)，v_逆=v(NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，(k_正，k_逆为速率常数，受温度影响)。

物质的起始浓度/mol•L-1			物质的平衡浓度mol•L-1
c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
0.6	0.3	0	0.2

①温度为T₁时=___________(填数据)；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m ___________n(填“>”“<”或“=”)。
②T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的 ___________。
   

【推荐2】在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

(1)500℃该反应的化学平衡常数K=______(用分数表示)。
(2)实验测定该反应的反应速率v_正=k_正·c(N₂O)·c(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c(CO₂)，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的=______(保留两位小数)。

【推荐3】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g) ⇌ CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)+4CO(g) ⇌ CaS(s) + 4CO₂(g) ΔH₂= -175.6kJ·mol^－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
（1）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v₁)大于反应Ⅱ的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_____________。
   
（2）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是   ______________。
   
（3）在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如图二(已知2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) △H=−196.6kJ·mol^－1)
A．2c₁______c₃          B．a＋b______196.6        C．2p₂______p₃        D．α₁＋α₃______1（填>，=，<）
（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂。室温条件下，将烟气通入氨水溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图三所示。
请写出a点时n(HSO₃^-)：n(H₂SO₃)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺)：n(HSO₃^-)=___。
（5）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+ 6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图四所示：
①曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是______。
② 曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m³·s)。
（6）已知K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2．5×10^-9，向0.4mol/LNa₂SO₄的溶液中加入足量BaCO₃粉末（忽略体积变化），充分搅拌，发生反应SO (aq)＋BaCO₃ (s) ⇌ BaSO₄ (s)＋CO (aq) 静置后沉淀转化达到平衡。此时溶液中的c(SO)＝________mol·L^－1(小数点后两位).

【推荐1】硼化钛常用于制备导电陶瓷材料和材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和，另有少量、)为原料制取的流程如下：

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②高温下蒸气压大、易挥发；
③可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为_______(写一条即可)。
(2)“酸解”后滤渣的主要成分为_______(写化学式)。
(3)“水解”需在沸水中进行，离子反应方程式为_______；该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(写化学式)。
(4)“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量用量，原因是_______。
(5)原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭溶液进出口阀门后电解一段时间，溶液的质量变化11g，则产品室中制得的质量为_______g。

【推荐2】（1）合成氨反应的热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2   kJ的热量，则在反应混合物中要投放N₂的物质的量的取值范围为________mol。
（2）肼(N₂H₄)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。
（3）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

【推荐3】电化学是当今化学研究的热点之一。回答下列问题：
(1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图。

①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为_______。
②电极的电极方程式为_______。
③盐桥中移向_______(填“”或“”)极，当转移电子时，生成标准状况下的体积为_______L
(2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

①电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，正极反应式为_______。
②电池工作时，质子通过交换膜_______(填“从左向右”或“从右向左”)迁移。