【推荐1】（12分）新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。
（1）WGSR的氧化还原机理和羧基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH中，对ΔH表述错误的是________（填字母）。

A．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH_5a+ΔH₇
B．羧基机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₄+ΔH_5d+ΔH₇
C．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₃+ΔH_5a+ΔH₇
D．羧基机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₄+ΔH_5c+ΔH₇
E．ΔH=ΔH₁++ΔH₇
（2）水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择________℃；钾的化合物中_______催化效果最明显；压力选择______Mpa，选用此压力的原因为________。

（3）如图是Au₁₂Cu、Au₁₂Pt、Au₁₂Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤__________（填“相同”或“不相同”）；三种催化剂中，___________在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对WGSR表现出较好的催化活性。

（4）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。若T₁、T₂、T₃时的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由小到大的关系为____________。

【推荐3】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH₄和 CH₃OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 和 628kJ/mol 则 2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) △H=_____。
(2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g) ⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H<0。某温度下，，将 2.0molCO(g)和 6.0molH₂(g)充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡时， 改变压强和温度，平衡体系中 CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____。

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₁>p₃，T₁>T₃
C．p₁>p₄，T₂>T₃
D．p₂>p₄，T₄>T₂
(3)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)；
①200K、pPa时，在一个容积为 2L的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 30%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)=_________；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为 0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_________倍(保留两位小数)。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”)
(4)一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比 1：2 置于密闭容器中发生反应NO_2(g)+SO_2(g)⇌ SO_3(g)+NO(g)，达到平衡时SO₃的体积分数为 25%。该反应的平衡常数K= ______。
(5)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+ 8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 pH ____（填“变大”、“变小”或“不变”），负极电极反应式为 ____。

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)       △H₁=-907.0kJ/mol
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)       △H₂=-1269.0kJ/mol
写出NH₃与NO反应生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
(2)氢气选择性催化还原NO是一种比NH₃还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：

Pt原子表面上发生的反应除N+N=N₂、2H+O=H₂O外还有_______。
(3)在密闭容器中充入4molNO和5molH₂，发生反应：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)   △H<0，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。
A．正反应速率                       B．H₂的转化率
C．N₂(g)的浓度                       D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为_______。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点：_______。
(4)T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4molNO、0.8molH₂发生反应：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	240	226	216	210	210

①0~20min内该反应的平均反应速率v(NO)= _______mol/(L·min)。
②该温度下反应的平衡常数Kp=_______kPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气（主要成分和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)已知（，石墨）与适量反应生成和，吸收热量，请写出热化学方程式：_____________________________________________________。
(3)现在实验室中用和反应模拟甲醇合成反应，在恒容密闭容器内，时发生反应：，体系中随时间的变化如表：

时间	0	1	2	3	5
	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①内，以表示的该反应速率_____________________；
②下列措施不能提高反应速率的有_____________________（请用相应字母填空）；
升高温度 恒、恒下充入 及时分离出
恒、恒下充入 加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_____________________（请用相应字母填空）；
和的浓度保持不变
每生成的同时有键形成
容器内气体密度保持不变
容器内质量保持不变

【推荐1】是一种重要的化工品，一定温度下发生分解反应：
①　
②　
③　
回答下列问题：
(1)_____(用含和的式子表示)，_______((填“”“”或“”)0。
(2)向一恒温恒容密闭容器中投入足量，只发生反应①，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．平衡后，再充入少量，质量增大
B．体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C．再投入一定量的，反应速率明显增大
(3)的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)。
①某温度下，，，则_______。
②已知：(R为常数，的单位为，温度T的单位为K，E的单位为)。速率常数与活化能()、温度(T)的关系如图所示(Cat1、Cat2为催化剂)。

相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为_______。
(4)一定温度下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入足量，达到平衡时测得生成1mol和0.4mol，则的平衡常数_______。
(5)向甲、乙两个体积相等的容器中都充入2molHI，发生反应：。测得的物质的量与时间的关系如图。

①相对甲，乙仅改变一个条件，该条件是_______。
②甲容器中，在恒容条件下18min时再充入少量HI，HI的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：；
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)试列举可加快“焙烧”速率的措施：_______(任写一条)，写出焙烧时生成CuO的化学方程式：_______。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______。
(3)“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是_______。
(4)萃取后得到有机相的操作方法是分液，“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(5)“溶浸”中发生的反应为，该反应中平衡常数K′=_______[已知]。
(6)“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______(提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用)。

【推荐1】CH₄和H₂O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H₂)，这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图:

(1)甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。
(2)下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_______（填字母）。
A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生
B.恒温恒容时充入一定量CO₂，可促进CH₄转化并可调节CO和H₂的比例
C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H₂合成CH₄的高效催化剂
D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动
E.有副反应：H₂O+COCO₂+H₂
(3)在恒容密闭容器中充入2mol的CH₄和H₂O(g)混合气体，且CH₄和H₂O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H₂平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH₄的转化率a点____b点，a点CH₄的浓度_____b点H₂O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。

(4)当充入CH₄和H₂O(g)物质的量之比1:2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图，则压强由大到小的排序是_____；当T<450℃和T≥1000℃时，压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。

(5)在下图左室充入1molCH₄和H₂O(g)混合气体(物质的量之比为1:1)，恒温条件下反应建立平衡，测得CH₄的转化率为50%，则其平衡常数为_________ 。

【推荐2】长征三号甲运载火箭(CZ—3A)与“嫦娥工程“太空摆渡车”“北斗卫星”“风云卫星”等中国航天大事件紧密相连。它是大型三级液体推进剂火箭，一子级和二子级均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推进剂，反应产物绿色无污染。回答下列问题：
(1)已知(CH₃)₂NNH₂(l)+4O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(g)+N₂(g) △H=a kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)   △H=b kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)= N₂O₄(l)   △H=c kJ/mol
则UDMH-NTO推进剂反应的热化学方程式为________________________。
(2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的电离方式与一水合氨(K_b=1.7×10^-5)相似但电离常数更小，偏二甲肼一水合物的电离方程式为___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物质的量的醋酸(Ka=-1.7×10^-5)，充分反应后溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。碱性偏二甲肼—空气燃料电池的电解质溶液是20～30％的KOH溶液，电池工作时正极的电极反应式为__________________________。
(3)N₂O₄是NO₂的二聚产物，NO、NO₂等氮氧化物是主要的大气污染物，氮氧化物与悬浮在大气中的微粒相互作用时，涉及如下反应：
(I)2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)     △H₁<0   K₁
(II)2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   △H₂<0   K₂
则4NO₂(g)+2NaCl(s) 2NaNO₃(s)+2NO(g)+C1₂(g)的平衡常数为_______(用K₁、K₂表示)；为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.2mol C1₂，5min时达到平衡，反应过程中容器内的压强减小了10%，则5min内反应的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)，NO的平衡转化率α₁=_____％；若其他条件保持不变，使反应(Ⅱ)在初始容积为2L的恒压密闭容器中进行，则NO的平衡转化率α₂_______α₁(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】联氨(N₂H₄)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)都具有强还原性。都有着广泛的用途。已知反应N₂H₄(g)+2Cl₂(g)N₂(g)+4HCl(g)，T℃时，向VL恒容密闭容器中加入2molN₂H₄(g)和4molCl₂(g)，测得Cl₂和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~10min内，用N₂(g)表示的平均反应速率v(N₂)=__。
②M点时，N₂H₄的转化率为__(精确到0.1)%。
③已知次磷酸钠(NaH₂PO₂)为正盐，则次磷酸(H₃PO₂)是__元酸。
④用次磷酸钠(NaH₂PO₂)通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为__，当电路中流过3.8528×10⁵库仑电量时。制得次磷酸的物质的量为__(一个电子的电量为1.6×10^-19库仑，N_A数值约为6.02×10²³)。