五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素。
下列说法正确的是
| 元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.077 | 0.075 | 0.074 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | +4、-4 | +5、-3 | -2 | +2 |
| A．X与W之间形成的分子为正四面体结构 |
| B．元素的第一电离能：W>Y>Z |
C．在 分子中，Z原子采用 杂化 |
D．W元素原子轨道以 杂化形成的单质是共价晶体 |
更新时间：2024-03-07 10:47:57
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【推荐1】原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）
| A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 |
| B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 |
C．基态铜原子的核外电子排布式为 而不是 |
D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为 而不是 |
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【推荐2】现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是
①
；②
；③
；④
①
；②；③；④| A．第一电离能：③>①>④ | B．离子半径：④>①>② |
| C．电负性：①>②>④ | D．最高正化合价：①=③>④ |
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【推荐1】X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的最高价氧化物对应水化物是一种中强碱，且Y与Z位于同周期，原子序数比Z小2。
下列说法正确的是
| X | ||
| Z | W |
A． 的含氧酸溶液的pH＜1 |
| B．X、W元素能组成直线形分子 |
| C．X、Z元素形成的单质的晶体类型相同 |
| D．化合物YXW3中含有离子键、极性键、非极性键 |
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【推荐2】我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物
。下列化学用语或图示不正确的是
。下列化学用语或图示不正确的是A． 的电子式： | B．P原子的结构示意图： |
C． 的空间结构模型： | D． 的VSEPR模型： |
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【推荐3】前三周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；a、c的氢化物分子的空间结构为V形；b在短周期元素中电负性最小。下列说法正确的是
| A．b2c2中不含非极性共价键 |
| B．b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为c>d>b |
| C．c、d的氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为d>c |
| D．c的单质在过量a的单质中燃烧，所得产物分子的空间结构为平面三角形 |
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【推荐1】光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其制备原理为：
。下列叙述正确的是
。下列叙述正确的是| A．CHCl3是含有极性共价键的非极性分子 | B．H2O2中氧原子的杂化方式为sp2杂化 |
| C．COCl2的VSEPR模型为三角锥形 | D．HCl的沸点是同族氢化物中最低的 |
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【推荐2】S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
| 硫酸根 | 焦硫酸根 | 过二硫酸根 | 硫代硫酸根 |
 |  |  |  |
| A．电负性O>S，该系列离子中不存在非极性共价键 |
| B．焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性 |
| C．硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体 |
| D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价 |
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，其结构如图所示。已知该分子中
键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是
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【推荐1】下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
| A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 | B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO |
| C．MgBr2＜SiCl4＜BN | D．金刚石＞晶体硅＞钠 |
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【推荐2】部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是
| A．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜Z |
| B．组成单质的熔点：Z＜M＜N |
| C．Y、R 两种元素气态氢化物的还原性：Y＞R |
| D．简单离子的半径：R＞Y＞M |
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萃取溴水中的
为正四面体形分子
比
难转化成气态
的沸点高于
分子不能形成氢键
