【推荐2】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为___________；
(2)大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C₆₀是其“秘密武器”。C₆₀的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为___________；1mol C₆₀分子中π键的数目为___________；
(3)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，该结构中，碳氮之间的共价键类型有___________(按原子轨道重叠方式填写共价键的类型)，请在图2中用箭头表示出配位键_________________。
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(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As__________Se(填“＞”、“＜”或“=”)；
②硫化锌的晶胞中(结构如图3所示)，硫离子的配位数是___________；
③二氧化硒分子的空间构型为___________；
(5) 在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为___________；图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为___________。

【推荐3】研究物质结构是研制新型材料的基础。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布图为______，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是______。
(2)①下列关于气态和的说法中，正确的是______
A.中心原子的价层电子对数目相等    都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等    都含有极性键
②将纯液态冷却凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态中S原子的杂化轨道类型是______。

(3)配合物熔点，沸点不溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。该晶体的类型为______，中不含有的作用力为______。
A.键        键        配位键            非极性键
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①与La 镧的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，在晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为______。

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______填标号。
A.                             
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，原因是生成了一种配离子，不考虑空间结构，这种配离子的结构可用示意图表示为______配位键用标出。已知：与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是______。
(6)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，晶胞边长为，若阿伏加 德罗常数用表示，则立方氮化硼的密度是______只要求列算式
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【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS₂、LiCoO₂和LiMnO₂等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为_______，Co²⁺、Co³⁺能与NH₃、H₂O、SCN^-等形成配合物，上述配位体中的第二周期元素电负性从小到大顺序是_______。
(2)已知第三电离能数据：I₃(Mn)=3246kJ•mol^-1，I₃(Fe)=2957kJ•mol^-1，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。
(3)据报道，在MnO₂的催化下，甲醛可被氧化成CO₂，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_______CO₂中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl₄(g)制备钛。已知：LiCl、TiCl₄的熔点分别为605℃、-24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是_______。
(5)二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为_______。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知：N_A表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度为dg•cm^-3.氮化钛晶胞中N原子半径为_______pm。

【推荐2】根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为_______________________。铁元素常见的离子有和，稳定性大于，其原因是_______________________________________。
(2)C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是____________________（填元素符号下同），前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是_________________。
(3)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示

由图可知，该晶体的化学式为_____________，与每个Br紧邻Br有____________个。

【推荐3】按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s²3p⁶；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：_______(写出5个)。
(2)写出F元素基态原子的电子排布图：______。
(3)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式_______(写出2个)。
(4)检验某溶液中是否含有D^＋，可通过_______试验来实验；检验某溶液是否含有B^-，通常所用的试剂是_______和_______。
(5)写出E的元素符号：_______，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_________。

【推荐1】IVA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:
(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。

(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是___________。
A.石墨烯是一种强度很高的材料
B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体
C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物
D.石墨烯与H₂制得石墨烷的反应属于加成反应
(3)四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图(b)所示。
①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________________。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I 次序，PbX₂中的化学键的离子性___________、共价性______________。(填 “增 强”“不变”或“减 弱 ”)
(4)碳的另一种单质C₆₀，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为a nm，晶体密度为_______g·cm^-3(只列计算式，不需化简)。

【推荐2】氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）写出N原子的电子排布式_____________。在基态¹⁴N原子中，核外存在___________个未成对电子。
（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，氨分子中氮原子的杂化方式为_____________杂化。
（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_________。
（5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，X离子与N^3－形成的化合物化学式为____________。

（6）假设X⁺的半径为a cm,N^3-的半径为b cm，且X⁺与N^3-都是紧密接触的刚性小球，则该氮化物的密度为_____________g.cm^-3。

【推荐3】三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺：

请回答下列问题：
(1)基态Ca原子的电子排布式为__________________，CaC₂的电子式为__________。
(2)CaCN₂中阴离子为，已知CO₂与互为等电子体，由此可以推知的立体构型为____________________________________________________。
(3)H₂NCN与水反应生成CO(NH₂)₂的化学方程式为_____________________________。
(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式是______；分子中处于同一平面的氮原子有______个。
(5)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图1所示)，但CaC₂晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。1个Ca²⁺周围距离最近且等距离的数目为______。
(6)CaO晶体的晶胞结构如图2所示，边长为acm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则CaO晶体的密度可表示为________________g∙cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】黄铜矿（CuFeS₂）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu₂O+ Cu₂S6Cu+SO₂。回答下列问题。
（1）Cu⁺的价电子轨道表示式为__________________；Cu₂O与Cu₂S比较，熔点较高的是_______，原因为_____________________________________。
（2）SO₂与SO₃的键角相比，键角更大的是____________。将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1所示。此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。
（3）离子化合物CaC₂的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看，属于____________堆积；一个晶胞含有的π键平均有______个。

（4）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出计算式即可）。

【推荐3】Co、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)金属可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_______理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合_____(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为_______。
A. B.   C. D.
(3)无水CoCl₂的熔点是735℃，沸点1049℃，CoCl₂属于_______晶体；砷酸分子中As原子的杂化方式为_______杂化。
(4)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，分子占据顶点和面心处，占据的是分子围成的正四面体空隙和_______空隙(填几何空间构型)。

(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为_______，晶胞参数为428pm，则晶体密度为_______ g/cm³ (表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)