【推荐1】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。非金属X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_______；元素Z的离子结构示意图为_______。
(2)用电子式表示元素R氢化物的形成过程：_______；
(3)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______。
(4)元素W位于周期表的位置：_______，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_______。
(5)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与过量该氧化物反应的离子方程式：_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D₂C的形成过程：__________________________________________________。
C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂中含有的化学键是_________________________________________。
(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。
(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。
(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。

【推荐3】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为___________；与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为___________。
(2)元素②的气态氢化物的电子式为___________；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是___________(填化学式)。
(3)①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可看作催化剂，将转化为，过程如下：，则第二步反应的方程式为___________ 。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型：_______。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的分子式为_______。
(4)离子半径：D⁺_______B^3-，第一电离能：B_______C(填“<”“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种“绿色”氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为_______，所含化学键类型_______
(6)写出E与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______

【推荐3】有机物中的(C－H键较难断裂，活化C－H键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成，均需使C－H键活化，步骤如下：

(1)铬、铁位于元素周期表中的_____(填序号)。
a．s区                          b．d区                          c．p区                              d．ds区
(2)转化为的过程中，C=O键中的_____(填“”或“”)键断裂，发生加成反应，转化为C－O键。
(3)利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。
注：Fe^II代表+2价铁，Fe^III代表+3价铁。

①与的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近(相差1℃左右)，原因有：ⅰ．的极性强于；ⅱ．_________。

②基态Fe³⁺的价电子排布式为________。 Fe^II易被氧化为Fe^III，结合价层电子排布解释原因： ______。
(4)铜铬催化剂的主要成分是CuCl、CrCl₂和CH₃B(OH)₂ (甲基硼酸)等，CH₃B(OH)₂能有效抑制副产物的生成。
①CH₃B(OH)₂中B的杂化轨道类型是_______。
②已知：B(OH)₃和CH₃B(OH)₂均为一元弱酸。推测K_a[B(OH)₃]____ K_a[CH₃B(OH)₂]

【推荐1】下图是元素周期表的一部分

A

B

C

D

E

F

H

I

J

K

L

M

O

（1）元素L的价电子排布图为__________，元素M的原子结构示意图为________，位于元素周期表五个区域中的_______区。上述元素中电负性最强的是_______（用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是______（填化学式），稳定性更强的是______（填化学式）。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为___________________；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为________________用元素符号表示）。
（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是______________（填序号）。
A．常温下K单质的密度小于J单质的密度
B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定
C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈
D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

【推荐2】我国科学家利用锰簇催化剂(，x代表氧原子数)解密光合作用。请回答下列问题：
(1)基态氧原子价电子排布式为___________。基态钙原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)在Mn、Cr中，第二电离能与第一电离能之差较小的是___________(填“Mn”或“Cr”)，理由是___________。
(3)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①的配位数是___________，距离最近的有___________个。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号坐标为(0,0,0)，3号坐标为(1,1,1)，则2号坐标为___________。
③已知：MnS晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为___________pm(列出计算式即可)。

【推荐3】前四周期元素结构信息见表，回答下列问题。

元素	结构信息
A	基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子
B	M层电子数比L层电子数少两个
C	基态原子有17个不同运动状态的电子
D	基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7
E	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子

(1)A、B、C、E四种元素，第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)。A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序为_______。
(2)D在元素周期表中的位置_______，其基态原子的核外电子排布式为_______。
(3)写出B基态原子价电子的轨道式_______。
(4)E位于元素周期表的_______区，基态原子填有电子的轨道数为_______。

【推荐1】2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外填充有电子的原子轨道数目为___________，基态与中未成对电子数之比为___________。邻二氮菲()中N原子可与通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释若pH＜2会产生什么影响___________。
(2)Zn在元素周期表中的位置为___________，其基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是___________。
(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：

单一金属盐
在十八胺体系中的产物	ZnO	Ag

已知元素的电负性数据：

元素	Zn	Ag	Au
电负性(鲍林标度)	1.6	1.9	2.4

据此推测单一的盐在十八胺体系中反应的产物为___________(写化学式)。

【推荐2】铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________，Ca元素与Fe元素同周期，灼烧，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是____
(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示：

①组成血红蛋白的5种元素中，电负性由大到小的顺序是_________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是_______。
③血红蛋白分子结构中含有配位键，为这些配位键提供孤电子对的元素是_______(写元素符号，下同)，提供空轨道的元素是______。
(3)可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图所示：

①已知电负性：Fe-1.83，Br-2.96，则中含有的化学键类型为_________。
②晶胞中铁的配位数是_________；晶胞边长为a cm，则晶体密度的表达式为_____________(设阿伏加 德罗常数的值为N_A)。