【推荐3】氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、臭氧、二氧化硫等。
(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置_______。
(2)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是________
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄顺序依次增强
(3)火山喷发时会释放出许多H₂S气体，请写出H₂S分子的电子式____________。在H₂S分子中, 两个H—S键之间的夹角_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H₂S分子属_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(4)从图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是____________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)①元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___________nm(填标号)。
A．404.4　B．553.5　C．589.2　D．670.8　E．766.5
②基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)①氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E₁呈现异常的原因是___________

(3)①Fe^3＋基态核外电子排布式为___________
②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

【推荐2】写出下列元素原子的电子排布式
P．____________________________，Cr．____________________________，
Al．_________________________，Cu．____________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为___________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B^-的结构示意图为___________，C元素在元素周期表的___________区，写出常温下B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为___________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：___________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为___________。

【推荐3】、、、NaClO和都是重要的氧化剂。
(1)Mn位于元素周期表第_______周期_______族，基态Mn原子未成对的电子数为_______。
(2)基态Cr原子的核外电子排布式为_______，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。
(3)中，电负性最低的元素是_______(填元素符号)；硝酸根中N的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键(填“”或“”)。
(4)NaClO的电子式为_______，NaClO在水溶液中会水解产生HClO分子，该分子的立体构型为_______。
(5)铁的各级电离能数据为：第一电离能、第二电离能、第三电离能、第四电离能、第五电离能…，明显大于的原因是_______。
(6)与CO₂相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，COS沸点_______CO₂沸点(填“>”、“=”或“<”)。

【推荐1】第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象______。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______；
(3)上图中5号元素在周期表中的位置是______；
(4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：______。
(5)同周期内，随原子序数增大，I₁值增大。但个别元素的I₁值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______。
①E(砷)>E(硒)   ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键______

【推荐2】A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为_____________。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________。
（3）B的单质分子中存在_____________个键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_____________晶体，其硬度比金刚石_____________（填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_____________。

【推荐3】实验室制备溴代烃的反应如下： ①
②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是______ 。
a．圆底烧瓶        b．   容量瓶        c．锥形瓶        d．量筒
(2)溴代烃的水溶性 _____（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是___________________________ 。
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是___________。
a． 水是反应的催化剂 b．减少的生成
c．减少HBr的挥发                            d． 减少副产物烯和醚的生成
(5)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是_____________ ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是______________________________。