回答下列问题:
(1)基态Cr原子外围电子排布式为_______ ;核外有_______ 种不同运动状态的电子。
(2)CH3CH2OH与H2O能以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_______ 。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为_____ ,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。(4)试预测N的空间结构为_______ 。
(5)仅由第2周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有_______ (任写一组)。
(1)基态Cr原子外围电子排布式为
(2)CH3CH2OH与H2O能以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为
(5)仅由第2周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有
更新时间:2024-04-11 16:43:30
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【推荐1】北宋卷轴画《千里江山图》,颜色绚丽,由石绿、雌黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料绘制而成,颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。
(1)热稳定性由大到小的顺序为_____ 。
(2)属于元素周期表中的_____ 区;基态原子的电子排布式为_____ ;基态硫原子核外电子的空间运动状态有_____ 种;基态的价层电子的轨道表示式为_____ 。
(3)的第二电离能_____ 的第二电离能(填“>”或“<”),理由为_____ 。
(1)热稳定性由大到小的顺序为
(2)属于元素周期表中的
(3)的第二电离能
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【推荐2】按要求写出下列化学用语
(1)NaOH的电子式___________________ (2)S原子核外电子排布式___________
(3)O原子的电子排布图______________ (4)Cl-离子的结构示意图___________
(1)NaOH的电子式
(3)O原子的电子排布图
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【推荐3】电子排布式和电子排布图的书写。
(1)[2020·全国卷Ⅱ,35(1)]基态原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)[2019·全国卷Ⅱ,35(2)]成为阳离子时首先失去_______ 轨道电子,的价层电子排布式,价层电子排布式为_______ 。
(3)[2019·全国卷Ⅰ,35(1)]下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。
(4)[2018·全国卷Ⅱ,35(1)节选]基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______ 。
(5)[2021·天津,13(1)]基态原子的价层电子排布式为_______ 。
(1)[2020·全国卷Ⅱ,35(1)]基态原子的核外电子排布式为
(2)[2019·全国卷Ⅱ,35(2)]成为阳离子时首先失去
(3)[2019·全国卷Ⅰ,35(1)]下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。
A. | B. | C. | D. |
(5)[2021·天津,13(1)]基态原子的价层电子排布式为
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解题方法
【推荐1】有如下几种含氮微粒,它们分别是表中各含碳微粒的等电子体,请将序号填入相应的空格内。
A. B. C. D. E.
A. B. C. D. E.
含碳微粒 | |||||
含氮微粒 |
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【推荐2】铜酸镧是一种反铁磁绝缘体,可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂,采用溶胶—凝胶法制备。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为___ 。
(2)与NO互为等电子体的阴离子为___ 。
(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___ ;1mol柠檬酸分子含σ键数目为___ mol。
(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示,写出其化学式:___ 。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为
(2)与NO互为等电子体的阴离子为
(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为
(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示,写出其化学式:
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【推荐3】2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后,人们打开他的办公室,发现里面有一块黑板,画得满满的,其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式?它能合成吗?它有什么性质?不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜,也许这是永远无法解开的谜,也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何,让我们先对这个结构作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________ 。
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上?________ (填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否带有电荷?________ (填“是”或“否”)。
(4)该分子中sp杂化的氮原子有___ 个;sp2杂化的氮原子有___ 个;sp3杂化的氮原子有_____ 个。
(5)为什么人们推测它是炸药?______________________________________________ 。
(1)它的分子式是
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上?
(3)它是否带有电荷?
(4)该分子中sp杂化的氮原子有
(5)为什么人们推测它是炸药?
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【推荐1】有机化学是化学科学中一门重要的分支,请回答下列问题:
(1)分子式为,核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为_______ 。
(2)某炔烃A与氢气加成后的产物是,则A的系统命名为_______ 。
(3)下列是分子式为的4种同分异构体,其中互为碳链异构的是_______ (填序号);③的分子中杂化方式为的原子有_______ 个。
① ②
③ ④
上述4种物质在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,则该仪器是_______ (填选项)。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
(4)没食子酸是多酚类有机化合物,在食品、医药、化工等领域有广泛应用。该物质分别与足量、反应,消耗和的物质的量之比为_______ ,没食子酸的同分异构体中,与其具有相同种类及数目官能团的芳香化合物还有_______ 种。
(5)晶体中含有的化学键类型为_______ (填选项),其中的空间构型为_______ 。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
(1)分子式为,核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为
(2)某炔烃A与氢气加成后的产物是,则A的系统命名为
(3)下列是分子式为的4种同分异构体,其中互为碳链异构的是
① ②
③ ④
上述4种物质在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,则该仪器是
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
(4)没食子酸是多酚类有机化合物,在食品、医药、化工等领域有广泛应用。该物质分别与足量、反应,消耗和的物质的量之比为
(5)晶体中含有的化学键类型为
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
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【推荐2】桂皮中含有肉桂醛(),是一种食用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
(1)1mol醛基含有的电子数目_______ 。
(2)肉桂醛分子中共平面的原子最多有_______ 个,碳原子的杂化方式为_______ 。
(3)某同学为检验肉桂醛中含有的官能团,做如下实验:
步骤2中发生的化学方程式为:_______ ;步骤3中空白处的基本操作是:_______ 。
(4)肉桂醛有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______ 。
①遇溶液呈现紫色 ②核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1∶2∶2∶3。
(5)是工业合成肉桂醛的主要原料;工业合成的路线如下: X,X的结构简式为_______ ,该流程中设计Ⅰ、Ⅱ两步的目的是_______ 。
(1)1mol醛基含有的电子数目
(2)肉桂醛分子中共平面的原子最多有
(3)某同学为检验肉桂醛中含有的官能团,做如下实验:
步骤 | 操作 |
1 | 向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL,边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴; |
2 | 向试管中再加入少量肉桂醛,加热充分反应,出现砖红色沉淀; |
3 | 取实验后试管中的清液少许,加入_______,溶液褪色。 |
(4)肉桂醛有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
①遇溶液呈现紫色 ②核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1∶2∶2∶3。
(5)是工业合成肉桂醛的主要原料;工业合成的路线如下: X,X的结构简式为
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【推荐3】新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久,依然没有很好的解决办法,但是我们需要勤开窗通风,合理使用消毒液NaClO,医用酒精等措施来有效的预防病毒,现按要求回答下列问题:
(1)消毒液的组成元素中,基态O原子的电子排布式是___________ ,基态Cl原子未成对电子数为___________ 个
(2)C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为___________ ,组成元素电负性大小顺序为___________ ,1mol乙醇分子中含有σ键数目为___________ 。
(3)水中不存在的作用力___________ 。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(1)消毒液的组成元素中,基态O原子的电子排布式是
(2)C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为
(3)水中不存在的作用力
A.离子键 B.共价键 C.氢键
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【推荐1】(1)比较沸点高低:HF______ HCl(填“>、<或=”)。试解释原因__________ 。
(2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式___________ 。
(3)用一个离子方程式说明AlO2-比结合H+能力强___________ 。
(2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式
(3)用一个离子方程式说明AlO2-比结合H+能力强
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【推荐2】H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__ ;的沸点比高,原因是__ 。
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