室温下，某刚性密闭容器中按体积比1：2充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+ Y(g)
P(g)+Q(g)。下图表示该反应的历程， M(g)和N(g)均是中间产物。下列说法错误的是
P(g)+Q(g)。下图表示该反应的历程， M(g)和N(g)均是中间产物。下列说法错误的是
| A．反应的历程分3步进行 |
| B．反应过程中，N比M所能达到的最高浓度更大 |
| C．反应达到平衡时，升高温度， X的浓度增大 |
| D．若初始时，按体积比2：1充入X(g)和Y(g)，其他条件不变，平衡时P(g)的百分含量不变 |
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更新时间：2024-04-13 16:05:36
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解题方法
【推荐1】某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．催化剂能改变反应的焓变 |
| C．催化剂不能降低反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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【推荐2】已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．图中A→B的过程为放热过程 |
| B．该反应为氧化还原反应 |
| C．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1mol CO2的键能总和 |
| D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1mol NO(g) 和1mol CO2(g)的总能量 |
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【推荐1】升高温度能加快反应速率地主要原因是（ ）
| A．活化分子的能量明显增加 | B．降低了反应的活化能 |
| C．增加了活化分子的百分数 | D．改变了化学反应的能量变化 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数 |
| B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 |
| C．升高温度能加快反应，可以提高反应热 |
| D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 |
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【推荐1】已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1。在一个密闭容器内，加入反应物为N2和H2物质的量分别为1mol和3mol，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如表：
根据表中数据，下列说法正确的是
2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1。在一个密闭容器内，加入反应物为N2和H2物质的量分别为1mol和3mol，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如表：根据表中数据，下列说法正确的是
| A．升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| B．反应达到平衡时，放出的热量均等于92.4 kJ |
| C．在不同温度和压强下，反应达到平衡时，NH3的物质的量分数可以相等 |
| D．在400℃，50MPa条件下，在反应开始到平衡的时间为20min，则氨气反应速率为0.075mol·L−1·min−1 |
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解题方法
【推荐2】在密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g) △H，不同温度下测得C的百分含量与时间的关系如图所示。下列判断正确的是
3C(g) △H，不同温度下测得C的百分含量与时间的关系如图所示。下列判断正确的是| A．T1>T2 △H>0 | B．T1<T2 △H>0 |
| C．T1>T2 △H<0 | D．T1<T2 △H<0 |
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【推荐3】2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) 分两步进行：2NO(g) N2O2(g)、N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。往体积相等的刚性容器甲、乙中分别充入2mol NO(g)和1molO2(g)，其中甲控制温度为T1，乙控制温度为T2测得甲、乙容器中n(NO2)随时间(t)的变化如表所示，下列说法不正确的是
2NO2(g) 分两步进行：2NO(g) N2O2(g)、N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。往体积相等的刚性容器甲、乙中分别充入2mol NO(g)和1molO2(g)，其中甲控制温度为T1，乙控制温度为T2测得甲、乙容器中n(NO2)随时间(t)的变化如表所示，下列说法不正确的是  | 10min | 20min | ∞ |
| T1 | a1 | 0.6 | 1.0 |
| T2 | a2 | 0.3 | 0.8 |
| A．a₁>0.3 |
| B．反应过程中N2O2的浓度先增大后减小 |
| C．乙容器20 min 时 NO2物质的量较少的原因是乙中 N2O2的活化分子百分数较小 |
| D．平衡时从甲容器移走部分 NO2，重新平衡时甲中 NO2的体积分数可能与乙相等 |
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