【推荐1】卤族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金属元素，它们的单质及化合物在生产生活中用途广泛。请回答下列问题：
（1）氟原子的价电子排布式为___，其原子核外电子能量最高轨道的电子云形状为__。
（2）同主族元素的第一电离能大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，第一电离能由大到小的顺序是___。
（3）氯元素价态多样，可以与氧元素形成多种阴离子，其中ClO₃⁻的空间构型为__，ClO₄⁻中氯原子的杂化方式为____，请写出一种与ClO₄⁻互为等电子体的微粒____。
（4）HF的相对分子质量小于HCl，但沸点却高于HCl，原因是____。
（5）CaF₂的晶胞结构如图所示，其中氟离子的配位数是___。已知晶胞中相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为anm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm⁻³。（列出计算式）

【推荐2】碱土金属指元素周期表中第ⅡA族元素，它们的单质和化合物用途较为广泛。
(1)铍元素能形成一种价格昂贵的宝石——祖母绿，其化学式为Be₃Al₂(SiO₃)₆，其中铍元素的化合价是________，基态铍原子的价电子排布式为________。
(2)镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为________。
(3)钙元素在自然界以化合物CaCl₂、CaCO₃、CaSO₄、Ca(OH)₂等形式存在。上述四种物质中只含有一种类型化学键的是________；CO₃^2-的中心原子的杂化类型是________，空间构型是________。

(4)钡元素与氧元素能够形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________，Ba²⁺的配位数是________，若阿伏加 德罗常数的值为N_A，晶胞边长为a cm，则晶体的密度为________g·cm⁻³。

【推荐2】E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns²np²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂^-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）T元素原子的价电子排布式是__________。
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示），其原因为________。
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为________（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为_____________________，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为 ____________。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为__________（写化学式）。
（4）EM、GM⁺、G₂互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：________________。
（5） TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm^-3。如果TQ的摩尔质量为Mg．mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则a、b之间的距离为_______cm。
   

【推荐3】原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
(1)甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为______；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为______、______。
(2)14g乙的单质分子中π键的个数为______。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测丁元素的电离能突增应出现在第______电离能。
(4)戊的基态原子有______种形状不同的原子轨道；
(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为______ 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为______。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=______cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

(6)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为______

【推荐1】氮及其化合物在医药化工领域应用十分厂泛。
I、配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其抗癌机理是在转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图所示：
   
请回答：
(1)基态N原子价层电子排布式为_______。
(2)鸟嘌呤分子中N原子杂化方式为_______。
(3)中配体与铂(Ⅱ)的结合能力：_______(填“>”或“<”)
(4)已知顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下表。

	顺铂	反铂
结构
25℃时溶解度/g	0.2577	0.0366

①推测中Pt的杂化轨道类型不是，依据是_______。
②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。
Ⅱ﹑是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示，已知摩尔质量为，晶胞边长为anm，为阿佛加德罗常数的值。
   
(5)中心小黑球的配位数为_______。
(6)晶体的密度为_______。

【推荐2】臭氧(O₃)在[Fe(H₂O)₆]²⁺在催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为SO和NO，NO_x，也可在其他条件下被还原为N₂。
(1)SO中心原子轨道的杂化类型为____；NO的空间构型为____(用文字描述)。
(2)写出一种与O₃分子互为等电子体的分子____(填化学式)。
(3)[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键，请在指出[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺的配位体是____，配位数为____。
(4)C、N、O元素的性质由大到小的顺序为：电负性____；第一电离能____。

【推荐3】1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：

（1）Fe³⁺的基态核外价电子排布式为___________。
（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_________；硫可以形成SOCl₂化合物，则该化合物的空间构型为__________。
（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO₂⁺。请写出氮原子杂化方式____________。
（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是___________。
（5）配合物Fe(CO)₅的熔点－20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)₅说法正确的是_________。
A. Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子       
B. Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C. 1mol Fe(CO)₅含有10 mol配位键                 
D. Fe(CO)₅ = Fe+5 CO反应中没有新化学键生成
。

【推荐3】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。
A．键长：石墨烯>金刚石
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含键数为N_A
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_____________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有________________________。
②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因______________________________。
③下列分子属于非极性分子的是__________________。
a．甲烷        b．二氯甲烷     c．苯            d．乙醇
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为________________。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：

它的化学式可表示为_____；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为___________________g/cm³。（阿伏伽德罗常数用N_A表示）