下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且有氢键的影响 |
| B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P键间的夹角是109.5° |
| C | SO2、H2O分子空间结构均为V形 | SO2、H2O中心原子均为sp3杂化 |
| D | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl的键长短 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-05-06 08:42:21
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【推荐1】某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．简单离子半径：Q＞Z＞W | B．简单氢化物键角：Y＞Q＞Z |
| C．Z原子均满足8电子稳定结构 | D．阴离子立体构型为正八面体形 |
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【推荐2】制备光气的反应原理为
，已知：
的结构如图所示，下列说法正确的是
，已知：的结构如图所示，下列说法正确的是
A． 中心原子的VSEPR模型与 中心原子的VSEPR模型相同 |
| B．中含有离子键和配位键 |
C．熔点的大小顺序为： |
| D．第三周期元素中第一电离能小于Al的元素有2种 |
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A． | B． | C． | D． |
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| A．苯分子中所有原子共平面 |
| B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 |
| C．苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子 |
| D．水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 |
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、
杂化
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【推荐1】反应
可用于
的制备，下列说法正确的是
可用于的制备，下列说法正确的是A． 为非极性分子 | B．F2的电子式为 |
C． 中 元素的化合价为-3 | D．属于离子化合物 |
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【推荐2】下列性质或说法正确的是
A．单质的熔点： | B．酸性： |
C．1mol晶体硅中含有4mol 键 | D． 为非极性分子 |
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可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关
并不都等于
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【推荐1】关于氢键，下列说法正确的是
| A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 |
B．因为氢键的缘故， 比 熔沸点低 |
| C．极易溶于水，形成的溶液中存在的氢键类型有4种 |
D．“可燃冰”——甲烷水合物( )中 与 之间存在氢键 |
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【推荐2】根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是
| A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 | B．电负性：I>Br>Cl>F |
| C．第一电离能：N>O>C | D．沸点：NH3>AsH3>PH3 |
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